内蒙古自治区包头市三十三中2026届高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc

内蒙古自治区包头市三十三中2026届高一化学第一学期期中联考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对
2、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液
B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液
C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中
D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线
3、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．检查容量瓶是否漏水的方法
B．滴加液体
C．给溶液加热
D．过滤
4、下列说法正确的是
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
5、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(     )
A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰
6、下列现象不能用胶体的性质解释的是( )
①用氯气对自来水消毒
②用石膏或盐卤点制豆腐
③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀
⑤长江水在入海口形成三角洲
A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④
7、下列离子方程式中，正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
8、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑
D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
9、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )
A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高
B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定
C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来
D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈
10、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
11、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
12、下列操作中，完全正确的一组是（　 　）
①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；
⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑤⑦⑧⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑦⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
13、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　 )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO
15、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)
A．取一定量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
16、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
17、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3– D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–
18、下列离子方程式中，正确的是( )
A．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2O
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是
A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO2
20、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
21、0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
22、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　 　)
A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
24、（12分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
25、（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：
①_______________________________
②_______________
③_______________
26、（10分）现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
27、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
29、（10分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
盐酸的物质的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。
2、B
【解析】
A. 称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；
B. 称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；
C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，
D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。
故选B。
掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。
3、A
【解析】
A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；
B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；
C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；
D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。
故选A。
4、D
【解析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；
B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；
C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；
D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；
答案为D。
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
5、D
【解析】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。
【详解】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。
6、C
【解析】
试题分析：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确； ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；答案选C。
考点：考查胶体的性质
7、B
【解析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。
【详解】
A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。A项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。D项错误。
本题选B。
书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。
8、A
【解析】
A. 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C. 石灰石难溶，盐酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D. 氢氧化铁难溶，氢氧化铁与盐酸反应：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D错误。
答案选A。
9、D
【解析】
A．Li到Cs，单质的熔、沸点越来越低，故A错误。
B．从F到I非金属性逐渐减弱，单质与H2化合生成的氢化物稳定性越来越弱，故B错误。
C．F2比较活泼，先和水反应生成HF和O2，故C错误。
D．从Li到Cs金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质还原性越来越强，与水反应越来越剧烈，故D正确，答案选D。
10、C
【解析】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
11、C
【解析】
根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。
12、C
【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。
13、A
【解析】
牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。
14、C
【解析】
物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-→CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-→Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-→Cr3＋，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3→NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。
15、C
【解析】
A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；
B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；
C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。
故选C。
过滤操作中的“一贴二低三靠”是指:
1.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体略低于滤纸的边缘。
3.三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。
16、D
【解析】
利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。
【详解】
A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；
B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；
C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。
故选D。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。
17、C
【解析】
根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。
【详解】
A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；
B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；
C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；
D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。
故选C。
本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。
18、D
【解析】
A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，C错误；
D．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
答案为D。
19、A
【解析】
需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。
【详解】
A．H2O2→O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；
B．KI→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；
D．CH4→CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；
综上所述，本题选A。
20、B
【解析】
在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
21、A
【解析】
试题分析：：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，
氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，
该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
22、A
【解析】
A.加过量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，过滤后溶液中过量的KCl没有除去，A项不正确；
B.用过量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用盐酸除去过量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，过量的盐酸和溶解的CO2通过加热使其挥发而除去，B项正确；
C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一种很好的萃取剂，NaCl溶液中加入CCl4，振荡、静置、分液，上层液体就是NaCl溶液，C项正确；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度随温度升高增大的程度很小，先将混合液加热浓缩，得到较高温度下KNO3的浓溶液，然后降温使KNO3晶体大量析出，（因此时NaCl未饱和，几乎没有NaCl晶体析出），过滤出的晶体即为KNO3，D项正确；答案选A。
混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
24、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
25、Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；
依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；
依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。
【详解】
（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；
答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag++Cl-=AgCl↓；
答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。
26、②③⑥⑤ a ① 分液漏斗 萃取
【解析】
（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；
（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。
点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。
27、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。
【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
本题考