河北省衡中同卷2025-2026学年高一上化学期中预测试题含解析.doc

河北省衡中同卷2025-2026学年高一上化学期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )
A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目
C．具有相同的质量 D．具有相同的体积
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子
D．28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
5、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
6、下列各组物质中互为同位素的是
A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
7、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精
B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯
C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精
D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4
8、在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是
A．甲中一定有 B．乙中一定有Cl-
C．甲中可能有H+ D．乙中可能有OH-
9、下列说法不正确的是
A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说 → 汤姆生葡萄干面包式 → 卢瑟福带核原子模型 → 玻尔电子轨道理论 → 量子力学
B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
10、下列离子方程式的书写正确的是
A．过量的CO2与澄清石灰水反应：OHˉ+CO2=
B．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+H+=H2O
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O
11、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
12、检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
13、下列物质中，常用作氧化剂的是
A．KMnO4 B．H2 C．Na D．H2O
14、下列离子方程式中，正确的是 (　 　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4
15、下列说法正确的是
A．1 mol O2的质量是32g/mol
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44g/mol
D．常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
16、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）
A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12
17、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
18、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A．豆浆 B．淀粉溶液 C．烟、云、雾 D．蔗糖溶液
19、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
20、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
21、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．E单质在化学反应中只能作氧化剂
22、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
25、（12分）实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时俯视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________
26、（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
27、（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)仪器A的名称是 ________，仪器B的名称是 ________。
(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 ________

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ________；烧杯中最好盛有的物质是 ________(填名称)。

28、（14分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。
29、（10分）（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；
B. 不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；
C. 根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；
D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。
答案选D。
2、A
【解析】
A. 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；
B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；
C. 标准状况下水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；
D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4 L，D错误。
答案选A。
3、B
【解析】
A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；
B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；
D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。
4、B
【解析】
A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；
B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。
答案选B。
明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。
5、B
【解析】
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；
②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；
③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，
综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
答案：B。
根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。
6、B
【解析】
质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素
【详解】
A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；
B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；
C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；
D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；
答案选B。
7、C
【解析】
酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；
四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，
故选：C。
酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。
8、A
【解析】
甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。
9、C
【解析】
A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确；
B. 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，B正确；
C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为0个，个C错误；
D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒，但原子外层电子可能发生变化，D正确。
答案选C。
10、A
【解析】
A．过量的CO2和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为CO2+OH-═，故A正确；
B．铁片投入稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO+ OH-=+ H2O，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选A。
11、B
【解析】
根据m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。
【详解】
A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；
B、氢气和氦气均含有2个质子，两种气体物质的量相等，则两种气体所含质子数相等，故B正确；
C、依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。
答案选B。
12、C
【解析】
在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．
【详解】
A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。
D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．易错点，注意干扰的物质和微粒的处理．
13、A
【解析】
A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。
14、C
【解析】
A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；
B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；
C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；
D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；
本题答案为C。
15、C
【解析】
A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；
B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；
C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；
D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。
答案选C。
16、B
【解析】
A.根据N=m/M×NA计算判断；
B.根据N=m/M×NA结合分子构成判断；
C.根据N=m/M×NA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；
D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。
【详解】
A.根据N=m/M×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；
B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。
故选B。
17、A
【解析】
反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；
故选A。
18、D
【解析】
豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。
19、C
【解析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。
A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。
本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
20、B
【解析】
质量数=质子数+中子数。
【详解】
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=×(m-n-1)，答案为B。
21、C
【解析】
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A为C元素，B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为N元素。C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素。往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E为Cl元素。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A为C元素，B为N元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Cl元素。则
A、14C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A错误；
B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、单质等，B错误；
C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C正确。
D、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误。
答案选C。
准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。本题在B选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。
22、A
【解析】
A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选；
B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选；
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；
故选：A。

二、非选择题(共84分)
23、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
24、BaCl2 AgNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。
25、4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高 无影响
【解析】
(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=c∙V∙M进行计算。
(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。
(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；
②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。
【详解】
(1)实验中所需NaOH固体的质量m=c∙V∙M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：4.0；
(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；
(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。
在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。
26、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于
【解析】
(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。
(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。
【详解】
(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；
故选BCD。答案为：BCD；
(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；
(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室