2026届云南省镇沅县第一中学高一上化学期中达标测试试题含解析.doc

2026届云南省镇沅县第一中学高一上化学期中达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 (  )
A．K+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - B．Fe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -
C．Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- D．Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -
2、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
3、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。
A．雾霾空气属于混合物
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体
C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染
D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
4、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
5、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
6、下列描述的过程不属于化学变化的是
A．氧气在放电的条件下变成臭氧 B．加热胆矾得白色无水硫酸铜
C．古书中记载“…，煮海为盐” D．漂粉精久置于空气中后会变硬
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
9、下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
10、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
11、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A． B． C． D．
12、下列反应中，不属于离子反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13、相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1
C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1
14、下列说法正确的是
A．把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L
B．把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
C．把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L
D．把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
15、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
16、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是
A．将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
17、下列离子可以大量共存的是
A．K+ SO42- Na+ HCO3- B．K+ Ag+ Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ OH- CO32- D．Al3+ NH4+ NO3- OH-
18、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1
D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%
19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体
B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L
C．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA
D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA
20、下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．铜
21、下列实验操作中有错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
22、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
24、（12分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。
（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。
25、（12分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式 ________。
（2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是________，其作用是_______。
（3）装置E的目的是________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________。
（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。
26、（10分）I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_____℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式______，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。
27、（12分）现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
29、（10分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，
A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；
B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。
【详解】
酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，
A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；
B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；
C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；
D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；
答案选C。
2、A
【解析】
由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误
3、B
【解析】
选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；
选项B，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；
选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染，正确；
选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；
答案选B。
4、D
【解析】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。
【详解】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。
5、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。
6、C
【解析】
A选项，氧气在放电的条件下变成臭氧，有新物质生成，因此发生了化学变化，故A属于化学变化；
B选项，加热胆矾得白色无水硫酸铜，由CuSO4∙5H2O变为了CuSO4，失去结晶水，因此是化学变化，故B属于化学变化；
C选项，古书中记载“…，煮海为盐”仅仅是蒸发了海水，没有发生化学变化，故C不属于化学变化；
D选项，漂粉精久置于空气中后会变硬，漂粉精中的有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸钙，因此发生了化学变化，故D属于化学变化；
综上所述，答案为C。
7、A
【解析】
NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。
8、C
【解析】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。
9、D
【解析】
A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；
故答案：D。
10、B
【解析】
标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。
【详解】
标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06g Na2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。
故选B。
阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
11、D
【解析】
A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；
B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；
C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；
D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。
12、B
【解析】
有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
13、D
【解析】
NO、NO2与O2和H2O的反应方程式分别为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨气极易溶于水，根据方程式知，完全反应的气体体积等于试管中液面上升体积，据此分析解答。
【详解】
假设试管体积都是12mL。
A. V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则二氧化氮、氧气体积分别是8mL、4mL，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余且剩余2mL，所以溶液体积是10mL；
B. V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则NO、O2体积分别是8mL、4mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余体积=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液体积是12mL-2.7mL=9.3mL；
C. V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则NH3、O2体积分别是8mL、4mL，氨气极易溶于水、氧气不易溶于水，所以剩余气体体积为4mL，则溶液体积为8mL；   
D. V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，则混合气体中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三种气体恰好完全反应，所以溶液充满整个试管，四个试管直径相等；
所以溶液高低顺序是D、A、B、C。
答案选D。
本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确氮氧化物、氧气和水之间的反应是解本题关键，注意D中方程式的整合，为难点。
14、D
【解析】
A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L，选项A错误；
B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，选项B错误；
C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，选项C错误；
D、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，选项D正确；
答案选D。
15、C
【解析】
A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；
答案选C。
复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。
16、B
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。
【详解】
A．5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 mol•L-1，故A错误；
B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；
C．转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；
D．称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。
故选B。
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。
17、A
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。
【详解】
A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；
C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
18、A
【解析】
A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。
B．混合前n1=1.5 mol•L-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 mol•L-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 mol•L-1，故B错误。
C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=mol•L-1，故C错误。
D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρ g•cm-3=1000 g•L-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。
注意单位换算ρ g•cm-3=1000ρ g/L。
19、D
【解析】
A. 根据m=cVM进行计算。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。
D. Fe 与足量 Cl2 反应生成氯化铁。
【详解】
A. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4 固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 1mol O3 气体体积大于22.4L，B错误。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。
D. 5.6 g Fe物质的量为0.1mol，与足量 Cl2 反应，生成氯化铁，转移的电子数为 0.3NA，D正确。
20、B
【解析】
A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；
B. NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B正确；
C. 氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误
D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。
21、D
【解析】
试题分析：NaCl的溶解度受温度的变化不大，故采用蒸发溶剂的方法得到固体，但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热，D错误；分液时，上层液体从上口倒出，防止污染，A正确；制取蒸馏水时，温度计是要测量蒸气的温度，故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；由于金子的密度比沙大，淘洗过程中，在水的冲击下，泥沙被冲走了，剩下的金子则留在容器中，C正确。
考点：化学实验
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
22、D
【解析】
A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
24、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 血红 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。
II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。
【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去A中产生的气体中含有的HCl气体 浓硫酸 除去Cl2中混有的水蒸汽 吸收氯气，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管
【解析】
用MnO2和浓盐酸制得的氯气中混有HCl和水蒸气，必须先除去HCl气体、再除掉水蒸气，接着干燥纯净的氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，最后进行尾气处理。
【详解】
⑴A装置是实验室制备氯气的反应原理，因此A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
⑵B、C装置是除掉杂质气体HCl和水蒸气，应先除掉HCl气体，再除掉水蒸气，因此B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体；C 中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分别是；饱和食盐水；除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；
⑶制备氯化铜后，由于氯气过量，会污染环境，因此装置E的目的是吸收氯气，防止污染，E中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分别为：吸收氯气，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑷但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，蓝色说明装置中存在水，分析前后装置，前面已经除掉水蒸气，说明水蒸气是后面来的即E中倒过来的，改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管，故答案为在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管。
与气体有关的实验装置的一般连接顺序为：气体发生装置→气体除杂净化装置→收集（或主体实验）装置→尾气吸收装置。
26、低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解 40 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ＞ 2HClO=2HCl+O2↑ 0.4
【解析】
I．根据图像可知，20℃、30℃、40℃时，ORP数据变化不大，氧化性基本保持不变；50℃水浴中加热，ORP数据减小，氧化性减弱；
II．根据溶液中的pH及氯原子的存在形式及实验现象可知，溶液的碱性越强，次氯酸的浓度越小，氧化性越弱。
【详解】
(2)分析图像，NaClO溶液低于40℃时，能稳定存在；高于40℃时，易分解；稀释时水的温度最好不超过40℃；
(3)已知NaClO与洁厕灵(HCl)混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，毒气为氯气，盐为氯化钠，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；
(4)①由实验现象可获得一下结论，溶液的pH再4~10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢；
②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
③pH越大，HClO的浓度越小，褪色越慢，则氧化性HClO＞NaClO；HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解时，转移4mol电子，10.5gHCl