2026届山东省栖霞市第一中学高一上化学期中联考试题含解析.doc

2026届山东省栖霞市第一中学高一上化学期中联考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
2、下列实验操作不正确的是
A．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐
D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌
3、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是

A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al
C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al
4、下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．温度是影响物质聚集状态的唯一因素
C．常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1
D．摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量
5、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价
B．反应的氧化产物是NO3-
C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大
6、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
7、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
8、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是　(　　)
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
9、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
10、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )
A．该气体在标准状况下的密度为2240/M
B．该气体所含的原子总数为mNA/M
C．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
D．该气体一个分子的质量为M/NA g
11、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(　　)
A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③
12、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
13、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．电解质、化合物 D．分散系、溶液
14、下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-
15、欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
16、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)
A．氧化产物为0.1 mol B．还原产物为0.1 mol
C．氧化产物和还原产物共0.2 mol D．氧化产物为0.2 mol
17、下列仪器常用于物质分离的是

A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑥
18、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O既不是氧化产物又不是还原产物
B．FeSO4是氧化剂
C．若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移
D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
19、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
20、下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
21、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
22、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
24、（12分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
25、（12分）用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
（_____）→（_____）→（_____）→ B →（_____）→（_____）→（_____）
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL   B．50mL        C．100mL         D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________
26、（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。
27、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________。
28、（14分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格(可以不填满): __________。
离子种类

离子浓度（mol/L）

29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。
2、A
【解析】
A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；
B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；
C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。
D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；
故合理选项是A。
3、A
【解析】
金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2价，1mol Mg可失去2mol电子，12g Mg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1mol Al可失去3mol电子，9g Al可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1mol Zn可失去2mol电子，32.5g Zn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe可失去2mol电子，28g Fe可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；
故选择：A。
4、D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位，并不是一个物理量，故A错误；
B.压强也会影响物质的聚集状态，故B错误；
C.常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl所得溶液的体积并不等于1L，溶液的物质的量浓度并不为 1mol·L-1，故C错误；
D.摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量，故D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。
【详解】
A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；
B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；
C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；
D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。
6、B
【解析】
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。
点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
7、C
【解析】
蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。
答案为C。
对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。
8、C
【解析】
试题分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有H，D中有H也会有类似的现象。所以正确选项为C。
考点：常见物质的检验
9、A
【解析】
a g的物质的量为n()==mol，VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5V L溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)= ××mol=mol，稀释后溶液体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则溶液中Fe3+的浓度为=mol·L-1，答案选A。
10、A
【解析】
本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
该气体所含原子个数是N =×NA，故B正确；
该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；
该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。
故选A。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。
11、C
【解析】
根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。
【详解】
Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。
答案选C。
12、C
【解析】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。
【详解】
将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。
故选C。
掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。
13、D
【解析】
A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；
B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；
C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；
D.溶液是分散系的一种，故D 选。
故选D。
14、C
【解析】
A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；
B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；
C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；
故选C。
本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。
15、A
【解析】
根据c＝n/V计算。
【详解】
A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；
B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；
D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。
答案选A。
本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。
16、A
【解析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
【详解】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。
17、B
【解析】
常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。
【详解】
试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。
本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。
18、D
【解析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以FeSO4是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。
【详解】
A.Na2O2生成Na2O，O元素化合价降低，Na2O为还原产物，A错误；
B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，化合价升高，失去电子，所以FeSO4是还原剂，B错误；
C.反应中元素化合价升高的数目为：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，C错误；
D.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，D正确；
故合理选项是D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化、根据元素化合价的变化与电子转移的关系及物质的作用分析，掌握基本概念为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意过氧化钠的作用。
19、D
【解析】
自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】
①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
20、D
【解析】A. 石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。答案选D。
21、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。
22、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

二、非选择题(共84分)
23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
24、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
25、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低
【解析】
(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；
(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；
(4) A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。
26、（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（1）c、d
（4）25%
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 （6） 1:1或1:11
【解析】
试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收；（1）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度， c符合；d．在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度， d符合；（4）BaCO1质量为1．94g，则n（BaCO1）==2．22mol，则n（CaCO1）=2．22mol，质量为2．22mol×122g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×122%=25%．（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中