山东省泰安第四中学2025年高一上化学期中复习检测模拟试题含解析.doc

山东省泰安第四中学2025年高一上化学期中复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列叙述正确的是
A．1 mol N2的质量为28 g/mol
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
C．Cl2的摩尔质量为71 g
D．3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g
2、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
3、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）

A．复分解反应、1
B．分解反应、1
C．化合反应、2
D．置换反应、2
4、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )
A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO2
5、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
6、下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
8、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
9、下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
10、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg(NO3)2溶液
C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸
11、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
12、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
13、下列溶液中Cl-与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）
A．100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14、下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）
A．Fe(OH)3胶体
B．蛋白质溶液
C．KOH溶液
D．淀粉溶液
16、—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2 L
B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3
17、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
18、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸
B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
19、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
20、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
21、下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−
22、如图所示,下列说法不正确的是(   )

A．图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C．图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D．图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
26、（10分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
27、（12分）某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4 C．6.72L NH3 D．1.2041023个H2S
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。
点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.
2、A
【解析】
A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；
B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；
C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 2 × NA=0.2NA，故C正确；
D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；
故选A。
【点晴】
同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。
3、B
【解析】
Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的个数为1个，答案选B。
4、A
【解析】
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。
【详解】
A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。
5、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；
B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；
C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；
D、反应CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。
答案选C。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。
6、C
【解析】
A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；
C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；
综上所述，本题选C。
7、C
【解析】
A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
8、B
【解析】
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；
据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。
A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；
D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选B。
9、D
【解析】
A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A错误；
B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B错误；
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，C错误；
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D正确；
答案选D。
10、C
【解析】
试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；D．Na2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，属于离子反应，错误。
考点：考查离子反应发生的条件。
11、D
【解析】
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本题答案选D。
12、B
【解析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。
答案选B。
13、C
【解析】
根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数， 50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。
【详解】
A、100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A； B、50 mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B； C、150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C； D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
14、D
【解析】
A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。
B．如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。
C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C错误。
D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确。
答案选D。
15、C
【解析】
胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为C。
要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。
16、C
【解析】
若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1∶1，而实际消耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。
【详解】
由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。
17、D
【解析】
A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。
故选D。
18、A
【解析】
【分析】

Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
/
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
/
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
/
/
盐酸
气体
沉淀
/
/
【详解】
19、B
【解析】
SO42－的检验要排除CO32－的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32－等干扰离子判断成SO42－，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32－的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42－，答案选B。
20、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。
21、B
【解析】
电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。
【详解】
氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl−，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na++SO42−，故D错误。
22、A
【解析】
A．氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，A错误；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，B正确；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，C正确；D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，与图象符合，D正确；答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
24、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
25、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度
【解析】
装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
【详解】
（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；
（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；
（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；
（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。
本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。
26、分液漏斗 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH- = Cl— +ClO— + H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子
【解析】
（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠；
（4）根据HCO3ˉ的性质设计。
【详解】
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2 +2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。
27、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+b—c) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】
(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；
(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；
(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；
(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。
本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
28、1.204×1023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200
【解析】
I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；
（2）12.4克Na2X中