浙江省温州市求知中学2025-2026学年高一上化学期中联考模拟试题含解析.doc

浙江省温州市求知中学2025-2026学年高一上化学期中联考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A．42 B．84 C．125 D．209
2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、
D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－
3、下列说法不正确的是
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
4、下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是
A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱
C．I-的还原性比Cl-强 D．溶解度AgI＜AgCl
6、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )

A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2
7、下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O
8、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
9、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH和Fe2(SO4)3 B．Na2CO3和稀硫酸
C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸
10、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
11、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：
A．稀盐酸 B．液氯 C．浓盐酸 D．氯水
12、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是( )

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
13、下列关于原子结构的说法有误的是( )
A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．原子的种类由质子数和中子数决定
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
14、下列变化，需加入还原剂才能实现的是
A．NH4＋→NH3 B．Cl2→Cl－ C．SO2→SO3 D．C→CO2
15、下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
16、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是(　)
A．S、KNO3均作氧化剂 B．反应生成1molCO2转移了4mole﹣
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．C表现出还原性
17、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　)
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
18、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（ ）
A．0.1mol B．0.3mol
C．0.5 mol D．0.15mol
19、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．和 B．和 C．和 D．和
20、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
21、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
22、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
25、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。
26、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。
(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。
(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。
27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。
28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
2、A
【解析】
根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；
A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；
B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；
答案：A
3、A
【解析】
A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；
B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；
C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；
D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。
答案选A。
4、C
【解析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。
答案选C。
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。
5、D
【解析】
根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。
6、B
【解析】
同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8。设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B。
7、B
【解析】
A项，硫酸与Ba（OH）2反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B项正确；
C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；
D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；
答案选B。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如题中C项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。
8、C
【解析】
A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；
B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；
D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；
故答案为C。
考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。
9、C
【解析】
本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。
【详解】
A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；
B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；
C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；
D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。
10、D
【解析】
A 、离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不是在溶液中进行，A错误；
B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；
D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D正确；
答案选D。
11、D
【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。
12、D
【解析】
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高，故A错误；
B．钒氮合金为金属材料，ETFE膜为有机高分子合成材料，故B错误；
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作氧化剂，故C错误；
D．焰色反应可检验金属元素的特性，是物理变化，故D正确；
故答案为D。
13、A
【解析】
A．提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；
B．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；
故答案为A。
原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。
14、B
【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。
【详解】
A. NH4＋→NH3中化合价没有发生变化，不需要加还原剂，例如可以加氢氧化钠，故A错误；
B. Cl2→Cl－中Cl元素从0价到-1价降低，可以加还原剂，故B正确；
C. SO2→SO3，S的化合价从+4升高到+6，需要加氧化剂，故C错误；
D.C元素化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂，故D错误；
答案选B。
15、C
【解析】
A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；
B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；
C. 6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；
D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；
综上所述，本题选C。
16、C
【解析】
A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合价均降低，做氧化剂，故A正确；
B. 反应生成1molCO2转移了1mol×4=4mol电子，故B正确；
C. 参加反应的氧化剂是硫单质和硝酸钾，还原剂是碳单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. C的化合价升高，做还原剂，故D正确；
故选：C。
17、A
【解析】
KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。
18、B
【解析】
溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。
【详解】
溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确；
答案选B。
19、A
【解析】
甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。
【详解】
A．和 与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显降低，A符合题意；
B．和与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；
C．和的水溶液没有毒性，C不合题意；
D．和与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒性，D不合题意；
故选A。
20、B
【解析】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确； 
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误； 
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确； 
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。
故选B。
21、B
【解析】
A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；
C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；
D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；
答案选B。
22、A
【解析】
①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是①和③，答案选A。
【点晴】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。

二、非选择题(共84分)
23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长
【解析】
A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；
【详解】
(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；
(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。
26、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。
(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；
(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作④的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 无影响 偏高
【解析】
（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。
（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。
（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g
③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。
（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。
28、1.204×1023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200
【解析】
I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；
（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；
（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。
【详解】
I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）==0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.204×1023，
故答案为1.204×1023；
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol，
故答案为62g/mol；
II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：m