内蒙古喀喇沁旗锦山蒙古族中学2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

内蒙古喀喇沁旗锦山蒙古族中学2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于和和的说法正确的是（ ）
A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素
C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素
2、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOH=Na++H++O2-
3、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
C．胶体具有丁达尔现象 D．胶体和其它分散系都是混合物
4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A．A B．B C．C D．D
5、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末
6、对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
7、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是
A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol
8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
9、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
10、A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
11、实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
A． B． C． D．
13、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是
A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O2
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 ( )
A．0.3mol/L B．0.4mol/L
C．0.45mol/L D．0.5mol/L
16、下图中实验操作正确的是( )
A．读溶液体积
B．稀释
C．过滤
D．蒸发
17、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A．蒸发掉0.5L水 B．标况下通入44.8L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+
D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
19、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )
A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY3
20、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2 → 2Cl－；HNO3 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
21、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
22、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )
A．CO+H2O=CO2 +H2 B．Cl2 +H2O= HClO+HCl
C．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
25、（12分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈无色 D．滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A．装NaHCO3的气球体积较大 B．装Na2CO3的气球体积较大
C．生成气体的体积均根据盐酸计算 D．生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________。
27、（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。
（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。
A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。
（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。
（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。
28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
29、（10分）请填写一下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．中的中子数=198-78=120，中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；
C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误；
D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；
故选A。
2、B
【解析】
A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；
C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；
D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。
答案选B。
明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
3、B
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系不同的标志。
4、D
【解析】
A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
5、A
【解析】
A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；
C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；
D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。
故选A。
6、D
【解析】
A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；
C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。
答案选D。
7、B
【解析】
11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。
8、B
【解析】
在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
9、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
10、B
【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。
11、D
【解析】
A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；
C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
故选：D。
12、D
【解析】
b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2b mL，2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。
【详解】
bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为125a/72bmol/L，故选D。
本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，解答时注意对公式的理解与灵活运用，注意体积单位换算。
13、D
【解析】
根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。
【详解】
A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；
B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；
C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；
D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；
故选D。
本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。
14、B
【解析】
A．碳酸钙是固体，应写成化学式CaCO3，不能拆写成离子形式，故A错误；
B．CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
C．氢氧化铁是固体，不能拆写成离子形式，故C错误；
D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故D错误；
故选B。
15、B
【解析】
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。
16、D
【解析】
A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；
C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。
答案选D。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
17、D
【解析】
A. 盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00 mol/L1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)= （0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。
18、D
【解析】
A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；
B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误；
D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；
答案选D。
19、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。
【详解】
根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；
答案选A。
20、A
【解析】
根据氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列方程逐一进行计算。
【详解】
1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；
1mol MnO4－转化为Mn2+可得到5mol 电子，氧化KI时可得到2.5 molI2；
1mol Cl2转化为Cl－得到2mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；
1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；
结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；
综上所述，本题选A。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中Cl2转移电子数需按2个氯原子转移的数目进行计算，题目难度不大。
21、A
【解析】
A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；
答案选A。
22、A
【解析】
A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
24、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
25、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀总质量
【解析】
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；
（2）①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数。
【详解】
（1）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热溶液温度下降，故A正确；
B．水解吸热溶液温度下降，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故D正确；
故答案为：A、D；
①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：AC；
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：沉淀总质量。
26、NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 33600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶
【解析】
（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；
（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；
（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400mL
（a-c） bmL
解之得：M=33600(a－c)/b；
（6）铝的质量分数为：(a－c)/a，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是500mL容量瓶。
27、烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）
【解析】
（1）根据实验流程和原理，操作Ⅰ为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作Ⅱ是分离氯化钠溶液中的氯化钠；
（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之