选修四化学平衡的移动压强勒夏特列原理专业知识讲座.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。,2,、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？,v,正,和,v,逆,怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),反应中，压强变化和,NH,3,含量的关系,压强（,MPa),1,5,10,30,60,100,NH,3,%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,结论：,压强增大，,NH,3,增大，平衡向正反应方向移动。,即,压强增大，,v,正和,v,逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，,v,正和,v,逆同时减小，但改变倍数不同。,实验测得,规律：,增大压强，化学平衡向,移动；减小压强，化学平衡向,移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡,。,气体体积数缩,小方向,气体体积数增大方向,不移动,增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；,减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。,解释,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b,c+d,压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g)cC(g),v,t,v,正,=,v,逆,v,正,=,v,逆,结论：,压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？,aA(g)+bB(g)cC(g),当,a+b=c,时,结论：,无气体参加的反应,，,压强的改变,，,不能使化学平衡移动,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率,，化学平衡,。,不变,不移动,讨论：在,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),密闭反应体系中，充入,He,气体：容积不变时，反应物质浓度,，反应速率,，化学平衡,；气体压强不变时，气体总物质的浓度,，化学平衡向,方向移动,不变,不变,不移动,减小,逆反应,【,实验,2,5】,温度对平衡的影响：,2NO,2,N,2,O,4,（正反应放热）,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，,，平衡向,方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，,，平衡向,方向移动,NO,2,浓度增大,逆反应,NO,2,浓度减小,正反应,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,T,2,升温,V”,正,=V”,逆,V,吸,V,放,改变的条件,平衡移动的方向,平衡移动的结果,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,增大体系压强,减小体系压强,升高体系温度,降低体系温度,小结：,正反应方向,使反应物浓度减小,逆反应方向,使反应物浓度增大,逆反应方向,使生成物浓度减小,正反应方向,使生成物浓度增大,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H,c+d,正反应方向,体系压强减小,逆反应方向,体系压强增大,逆反应方向,体系温度减低,正反应方向,体系温度升高,如果改变影响平衡的,一个条件,（浓度、温度、压强等），,平衡就向能够使这种,改变减弱的方向移动,。,4,、化学平衡移动原理,勒夏特列原理,原理：,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向,减弱,这种改变的方向移动,、此原理,只,适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反，,例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。,说明：,、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但,程度减小而不是抵消,。,例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,若,N,2,的平衡浓度为,a mol/L,，其他条件不变时，充入,N,2,使其浓度增大到,b mol/L,后平衡向,方向移动，达到新平衡后，,N,2,的浓度为,c mol/L,，则,a,、,b,、,c,的大小为,；若平衡体系的压强为,P,1,，之后缩小反应体系体积使压强增大到,P,2,，此时平衡向,方向移动，达到新平衡后 体系的压强为,P,3,，则,P,1,、,P,2,、,P,3,的大小为,；若平衡体系的温度为,T,1,，之后将温度升高到,T,2,，此时平衡向,方向移动，达到新平衡后 体系的温度为,T,3,，则,T,1,、,T,2,、,T,3,的大小为,。,正反应,a,c,b,正反应,P,1,P,3,P,2,逆反应,T,1,T,3,T,2,讨论：反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)H0,达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,即：平衡移动的结果是,减弱,改变,而不是,抵消改变。,5,、催化剂对化学平衡的影响,讨论：催化剂怎样改变,v,正,和,v,逆,？,小结：,同步、等倍数改变,v,正,和,v,逆,结论：,催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间,v,t,v,正,=,v,逆,v,正,=,v,逆,含量,t,t,1,t,2,课堂练习,1.,已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是,生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂,A (B)(C)(D),B,2.,恒温下,反应,aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,的物质的量浓度由,0.1mol/L,增大到,0.19mol/L,下列判断正确的是,:A.a,b+c B.a,b+c C.a,b+c D.a,b=c,A,作业,1,、记忆改变“浓度、压强、温度”条件对化学平衡的影响。,2,、完成堂堂练,4,习题。,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,平衡状态,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,增大反应物浓度,1,）、从化学反应速率角度解释,浓度对化学平衡的影响,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v,正,首先增大,v,逆,随后增大,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,逆,首先增大,v,正,随后增大,且,v,逆,v,正,逆反应方向,v,逆,首先减小,v,正,随后减小,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,正,首先减小,v,逆,随后减小,且,v,逆,v,正,逆反应方向,