2025年四川省泸州市天府老窖中学三年级级高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2025年四川省泸州市天府老窖中学三年级级高一化学第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-
2、下列说法正确的是
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
3、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是
A．在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大
B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少
D．甲所含原子数比乙所含原子数少
4、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是
A．
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
B．
浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗
C．
酸（碱）溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
D、
着火处理
酒精或有机物小面积着火用水扑灭
A．A B．B C．C D．D
5、下列事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
6、下列不属于氧化还原反应的是
A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．
C． D．
7、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是
A．FeCl3 B．H2S C．S D．HCl
8、下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．是表示物质多少的单位 B．是表示物质数量的单位
C．是以克为单位的质量单位 D．是国际单位制中七个基本物理量之一
9、可用来检验Fe3+离子的是（ ）
A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液
10、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA
B．1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-
C．己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
D．6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA
12、下列说法正确的是(   )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体
13、下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++2
14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是
A．3分子氯气将8分子NH3氧化了
B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物
C．3分子氯气只氧化了2分子NH3
D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
15、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．CO32-、H+、NO3-、Na+
B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
16、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
17、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2
C．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D．CaO + H2O＝Ca(OH)2
18、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA
19、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O
C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O
20、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
21、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为
A． B． C．bNA D．aNA
22、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
25、（12分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)
A．酒精灯 B．蒸馏烧瓶 C．坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A．Na2CO3溶液 B．K2CO3溶液 C． NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多选题)
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl
26、（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
27、（12分）实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，试回答下列间题:
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体__________g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________________；
（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是________________（填字母）。
28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题
元素
A
B
C
D
E
有关信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。
B．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。
C．CCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。
D．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。
2、A
【解析】
A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1molO、2molH等；C．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；D．2.24 L氯化氢的物质的量在标况下才是0.1mol。
【详解】
A. 0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德罗常数个碳原子,约6.02×1023个碳原子，故A正确；B. 1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，必须指出具体的粒子名称，故B错误；C. 氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，40g为1mol氢氧化钠的质量，故C错误；D. 没有说明是标况，只有在标况下2.24 L氯化氢气体所含分子数才是0.1mol，故D错误；
涉及到气体体积的时候，必须要确定是否是标况才能确定能否计算其物质的量。
3、B
【解析】
室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。
【详解】
A. 在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；
B. 根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；
C. 根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；
D. 不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。
故选B。
4、D
【解析】
红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。
【详解】
A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；
B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；
C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；
D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。
答案为D。
5、B
【解析】
A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；
D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
6、B
【解析】
A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
答案选B。
7、C
【解析】
已知FeCl2为生成物，则FeCl3→FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答。
【详解】
由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2S→S，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。
本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。
8、D
【解析】
A．物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确；
B．物质的量是物理量，不是单位，B不正确；
C．物质的量不是质量单位，C不正确；
D．物质的量是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；
故选D。
9、A
【解析】
A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；
B．氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；
C．盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；
D．石蕊试液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能会变红色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+，D不合题意；
故选A。
10、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。
11、D
【解析】
A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；
C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；
D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；
故合理选项是D。
12、C
【解析】
试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。
考点：关于胶体的知识。
13、C
【解析】
A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
14、C
【解析】
在3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。
A. 8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；
B. N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；
C. 氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；
D. NH4Cl是还原产物，故D错误；
答案选C。
15、D
【解析】
A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
16、C
【解析】
决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。
17、B
【解析】
氧化还原反应的表观特征为反应中存在元素化合价的升降，根据各选项中是否存在元素的化合价升降进行判断，注意置换反应一定为氧化还原反应，而复分解反应一定不属于氧化还原反应。
【详解】
A. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl为复分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2为置换反应，存在元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O为分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. CaO+H2O═Ca(OH)2为化合反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
18、B
【解析】
A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA
19、D
【解析】
A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，A不合题意；
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O：Fe中铁元素的化合价升高，被氧化，HCl中的H元素的化合价降低，被还原，B不合题意；
C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，C不合题意；
D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合价降低，被还原，HCl中的部分Cl元素的化合价升高，被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
20、C
【解析】
A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；
B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；
C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；
D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。
答案选C。
21、C
【解析】
A. Ar(R)=，A错误；
B. 结合选项A，B错误；
C. M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；
D. 结合选项C，D错误；
答案选C。
22、D
【解析】
A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。
25、AC 溶液中引入新的杂质离子NO3- 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 A BC
【解析】
本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。
【详解】
(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。
(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。
(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。
(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。
(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。
混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。
26、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④、⑤ 小
【解析】
（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；
（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；
（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；
②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。
27、2.9 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 BEACDF
【解析】
（1）实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，需要氯化钠的质量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此应该用托盘天平称取NaCl固体质量为2.9g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以其正确的操作顺序应是BEACDF。
28、C3H8O 醇 醚
【解析】
（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)∶n(H)=3mol∶8mol=3∶8。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，所以分子中氧原子数为（60-3×12-8×1）÷16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。
（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇