江苏省无锡市普通高中2025-2026学年高一上化学期中联考模拟试题含解析.doc

江苏省无锡市普通高中2025-2026学年高一上化学期中联考模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发
2、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液
3、Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是 （ ）
(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A．(1) (2) B．(2) (3) C．(3) (4) D．(2) (3) (4)
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
5、粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
A． B． C． D．
6、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
7、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
8、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中
A．存在3种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在
9、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( )

A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
C6H6
CH3COOH
KClO3
危险警告标签

A．A B．B C．C D．D
10、下列有关物质的分类正确的是

纯净物
混合物
电解质
酸性氧化物
A
高锰酸钾
空气
醋酸钠
CO2
B
硝酸
矿泉水
氯化铵
H2S
C
盐酸
水银
纯碱
Cl2O
D
氯化钠
豆浆
铜
N2O5
A．A B．B C．C D．D
11、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
12、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4和N2是同素异形体 B．N4和N2是同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g
13、下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL 2mol/L CaCl2
C．150mL 3mol/L KClO3 D．75mL 1mol/L FeCl3
14、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL
15、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag
16、互为同位素的微粒是
A．H2 与 D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl 与 37Cl D．CO 与 CO2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
19、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。
20、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
(1)根据实验①，能得到的结论是__________。
(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。
(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应的离子方程式和结论
__________
__________
__________
注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
21、 (1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。
(2)写出下列物质的电子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。
考点：物质分离的方法
【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法
1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2（I2）。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
2、A
【解析】
50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，
A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；
综上所述，本题选A。
3、D
【解析】
分析：根据原子转化成离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钙原子失去两个电子变成钙离子。
详解: Ca失去两个电子变为Ca2+，最外层电子数由2个变成8个，电子层数由4个变成3个，核外电子数由20个变成18个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，所以答案选D。
4、A
【解析】
A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、标况下，CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。
【详解】
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；
C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；
D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。
所以A选项是正确的。
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。
5、D
【解析】
本题主要考查粗盐提纯的过程，主要分为4个阶段，溶解→过滤→除杂→蒸发结晶。
【详解】
粗盐提纯的实验步骤：（1）粗食盐的溶解，仪器为烧杯、玻璃棒；（2）不溶物的过滤，仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）离子的除杂（过滤），仪器为烧杯、玻璃棒；（4）蒸发浓缩与结晶，仪器为蒸发皿、玻璃棒。
A装置为溶解装置；B装置为过滤装置；C装置为蒸发结晶装置；D装置为蒸馏装置。在过程中没有出现的步骤是蒸馏。
答案为D。
6、D
【解析】
A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。
根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：
同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
7、A
【解析】
A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；
B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；
C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；
D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。
本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。
8、B
【解析】
取该溶液加入过量NaOH溶液，得到气体，说明有NH4+，产生红褐色沉淀说明为Fe3+。根据离子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向滤液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不与盐酸反应，说明有硫酸根。
【详解】
由所有实验现象可知，溶液中一定存在铵根、铁离子、硫酸根离子，一定不存在碳酸根离子。
产生气体0.02mol，涉及反应为NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；红褐色沉淀氢氧化铁加热灼烧后产物为氧化铁，Fe3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀为1.6g，则c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，综上所述，根据阴阳离子电荷守恒可知，氯离子一定存在，c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO42-)=0.2mol/L。
答案为B。
9、C
【解析】
危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。
【详解】
A．浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；
B．苯是一种易燃的液体，B项正确；
C．醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；
D．氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；
所以答案选择C项。
10、A
【解析】
A.高锰酸钾是纯净物；空气是多种物质的混合物；醋酸钠是电解质；CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B. H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B错误；
C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D. 铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选A。
11、C
【解析】
A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【点晴】
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
12、A
【解析】
A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；
C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；
D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；
正确选项A。
13、D
【解析】
50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
14、A
【解析】
设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2
依据稀释定律可得
>1，从而得出200>100+x，x<100mL。
故选A。
15、B
【解析】
A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B. 氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH═ Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2↑，错误；D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+ ═ Cu2+ + 2Ag。
离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。
16、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】
A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；
B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
18、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
19、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长
【解析】
A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；
【详解】
(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；
(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。
20、白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或两者混合物 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成, 无明显现象 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 该溶液中有硫酸钠, 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠
【解析】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；据此进行分析；
(2)通过实验①，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验②可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验③可以证明粉末中无碳酸钠，据以上结论进行分析；
(3)若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可。
【详解】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反应，且能够与MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；综上所述，本题答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。
(2)根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即①只有氯化钠；②只有硫酸钠；③氯化钠和硫酸钠的混合物；综上所述，本题答案是：NaCl或Na2SO4或两者混合物。
(3)取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有氯化钠，只有硫酸钠；综上所述，本题答案是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液； 有白色沉淀生成，无明显现象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，该溶液中有硫酸钠， 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠。
21、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核
【解析】
分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。
（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。
详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；；原子核。
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；；；。
点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。