2026届广东省汕头市龙湖区高一上化学期中检测试题含解析.doc

2026届广东省汕头市龙湖区高一上化学期中检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L
2、下列关于原子结构的说法有误的是( )
A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．原子的种类由质子数和中子数决定
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
3、下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
4、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．冷水从冷凝管下口入，上口出
C．冷水从冷凝管上口入，下口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
5、已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )
A． B． C． D．
6、已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
7、1molCO和1molCO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
8、下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
9、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）
A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子
11、下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L
D．1mol SO2的体积为22.4 L
12、下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
13、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后
A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
14、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
15、下列玻璃仪器能直接加热的是
A．烧杯 B．试管 C．容量瓶 D．圆底烧瓶
16、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．和 B．和 C．和 D．和
17、下列关于物质分类的组合正确的是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
CaCO3
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
NaCl
Na2O
CO
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO2
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SO3
A．A B．B C．C D．D
18、核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　 ）
A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 　D．A－N＋2
19、下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H20=2NaOH D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
20、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性
D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B．18 g D2O中所含电子数为10NA
C．2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA
22、下列仪器对应名称正确的是（   ）
A．蒸发皿               B．三脚架                  C．长颈漏斗               D．蒸馏烧瓶
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
25、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称:①______________  ④ _______________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。
（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 
10mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。 
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
26、（10分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置 B的作用是_____。
(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，____。
(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_____的洗气瓶。
(5)装置 E 的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。
27、（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。
(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。
(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。
28、（14分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。
29、（10分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；
B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；
C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，故C错误；
D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；
本题答案为B。
由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。
2、A
【解析】
A．提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；
B．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；
故答案为A。
原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。
3、D
【解析】
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；
B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；
C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；
D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。
答案选D。
4、C
【解析】
A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；
D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。
5、C
【解析】
A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；
B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；
C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；
D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；
答案选C。
6、D
【解析】
A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；
B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；
C、反应①中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol×2×NA=2NA，C错误；
D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D正确，答案选D。
7、A
【解析】
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。
8、A
【解析】
A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；
D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；
答案选A。
9、C
【解析】
根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。
故选C。
10、A
【解析】
A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；
B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；
D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。
故选A。
11、B
【解析】
A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；
B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；
C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；
D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误。
答案选B。
12、D
【解析】
A. 1 mol O的质量是32g，A错误；
B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；
C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；
D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=n·NA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；
故合理选项是D。
13、A
【解析】
由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。
14、C
【解析】
K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，带入数据可得，c(K+)=2×0.7 mol/L-3×0.4 mol/L=0.2mol/L，故答案为C。
15、B
【解析】
试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。
考点：考查加热仪器的判断
16、A
【解析】
甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。
【详解】
A．和 与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显降低，A符合题意；
B．和与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；
C．和的水溶液没有毒性，C不合题意；
D．和与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒性，D不合题意；
故选A。
17、D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。
18、C
【解析】R原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C
19、D
【解析】
根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。
【详解】
A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误；
B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；
C项：不是氧化还原反应，C项错误；
D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。
本题选D。
20、B
【解析】
A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；
B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；
C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；
D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。
答案选B。
21、D
【解析】
A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；
B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；
C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；
D、标准状况下水为液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。
答案选D。
22、D
【解析】
此题考查实验器材的名称。
【详解】
A. 是坩埚，故不正确；
B. 是泥三角，故不正确；
C. 是分液漏斗，故不正确；
D. 是蒸馏烧瓶，故正确；
​故正确答案为D

二、非选择题(共84分)
23、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E
【解析】
（1）根据仪器构造判断其名称；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；
（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。
【详解】
（1）根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；
（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；
（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；
（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是＝12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；
（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；
B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；
C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；
D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。
答案选AE。
本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。
26、分液漏斗 浓盐酸 吸收 HCl MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 浓 H2SO4 除去多余的 Cl2 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
【解析】
本题实验目的是制取Cl2和验证Cl2部分化学性质，从装置图上看，A装置是实验室制Cl2的“固+液气”装置，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，；Cl2能置换I2，淀粉溶液遇I2变蓝；Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由此分析解答。
【详解】
(1)仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl气体极易溶液于水，所以装置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl气体。
(2)浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色。
(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置 D 前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。
(5)Cl2有毒，不能排放到大气中，多余的Cl2必须吸收，因Cl2易与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以装置E的作用是除去多余的Cl2；该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
27、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。
(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；
(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作④的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。
28、H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3↓ Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3↓
【解析】
根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。
【详解】
(1)水溶液中，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2↑；
(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；
(3)因HCO3- + OH- = CO3 2－+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3↓；
(4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ +CO32- + 2H2O 。
书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。
29、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
由关系式2FeSO4～H2O2
2×152g 1mol
m 1.0 mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%= 。