2025-2026学年崇左市重点中学高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2025-2026学年崇左市重点中学高一化学第一学期期中统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
3、物质的量的单位是
A．摩尔 B．克／摩尔 C．摩尔／升 D．克厘米
4、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　 　 )
A．将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将10ml 1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合
D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液
5、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NA
B．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．18g D2O中所含有的质子数为10NA
6、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应 D．铁与稀硫酸反应
7、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
8、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③
9、下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
B
大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C
铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，产物不符合客观事实
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-
正确
A．A B．B C．C D．D
10、下列玻璃仪器可以用于直接加热的是
A．烧杯 B．试管
C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
11、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
12、将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92g•L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为
A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g
13、现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①
14、下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
15、下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）
A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+
17、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B．还原性是S2O32-强于Cl-
C．水既不是氧化剂又不是还原剂
D．该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol
18、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
19、下列说法正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．用过滤的方法可分离胶体和溶液
20、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
21、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )
A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
22、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( )
①早晨树林里的雾 ②牛奶 ③豆浆 ④H2SO4溶液 ⑤硫酸铜溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
24、（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
25、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；
（2）写出③的离子方程式____________；
（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。
26、（10分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称________________________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。
28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是___________________，是非电解质的是____________________。
(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
29、（10分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点／℃
58.76
76.8
215～217
在水中溶解性
微溶
难溶
难溶

下列说法不正确的是
A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；
B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；
C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；
D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；
故选C。
2、C
【解析】
离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。
【详解】
A. 强碱条件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2－反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；
B. 遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3－和OH-反应而不能大量共存，故B错误；
C. 常温下pH<7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；
D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4－呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。
3、A
【解析】
物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。
4、D
【解析】
A．将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；
C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；
D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确。
答案选D。
5、A
【解析】
A. 因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；
B. 没有说明1mol·L-1 K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；
C. 在标准状况下，水不是气体， 22.4 L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；
D. 18g D2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。
故选A。
6、D
【解析】
既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。
【详解】
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
7、A
【解析】
A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。
8、A
【解析】
①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；
③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；
④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故④错误。
正确的是①②，故答案为A。
9、C
【解析】
A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；
B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；
D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；
答案选C。
10、B
【解析】
能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。
11、A
【解析】
在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。
点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。
12、A
【解析】
SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2↑+H2O，同温同压下，100mL SO2气体完全反应放出二氧化碳200mL，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此200mL二氧化碳的质量为2.92g•L-1××0.2L=0.40g，故选A。
13、A
【解析】
首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②，故选A。
14、C
【解析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。
答案选C。
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。
15、C
【解析】
A、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为碳酸钙与盐酸不能共存，符合实验事实，故A不选；
B．用激光笔照射氢氧化铁胶体，出现丁达尔效应，符合实验事实，故B不选；
C．氯气与布条上的水反应生成HClO，具有漂白性，则有色布条褪色，不符合实验事实，故C选；
D.盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，瓶内的气体压强增大，使得气球体积变大，符合实验事实，故D不选；
故选C。
16、B
【解析】
A．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他元素不需要，故A错误；
B．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除气体颜色的干扰，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故B正确；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，而不是稀硫酸，故C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明含有Na+，无法确定是否含有K+，故D错误；
综上所述答案为B。
17、D
【解析】
A. 在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；
B. 在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂>还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；
C. 在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；
D. 该反应消耗11.2 L Cl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；
故合理选项是D。
18、B
【解析】
同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。
【详解】
①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；
②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；
③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；
④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。
综上所述，②④符合题意，故选B。
19、C
【解析】
A、将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即可获得氢氧化铁胶体，将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误。
B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B错误；
C、河水中的泥沙形成的是胶体，在入海口遇到海水时，由于海水中含电解质氯化钠，故能发生聚沉从而形成三角洲，故C正确；
D、胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
答案选C。
20、A
【解析】
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选：A。
利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
21、B
【解析】
A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；
C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；
D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；
答案选B。
22、A
【解析】
胶体能产生丁达尔效应。
【详解】
①早晨树林里的雾、②牛奶、③豆浆都是胶体能产生丁达尔效应，④H2SO4溶液、⑤硫酸铜溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，所以出现丁达尔效应的分散系是①②③。
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
24、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
25、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ NaCl 取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含
【解析】
①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。
【详解】
（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；
（2）③为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=
Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含。
本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。
26、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
27、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B 为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。
【详解】
（1）仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管；
正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。
（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；
正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；
正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。
28、③④⑤ ①② NaHCO3 =Na + + HCO3－ HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O
【解析】
(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的