2026届浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2026届浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学高一化学第一学期期中统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
2、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
3、下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
4、下列说法不正确的是（　　）
A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
5、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500ml 5mol/L KCl溶液 B．500ml 8mol/L KClO3溶液
C．50ml 3mol/L CaCl2溶液 D．1000ml 1mol/L AlCl3溶液
6、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠可用于制造高压钠灯
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
7、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
8、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物
C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电
D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
9、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是
A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水 D．可与硝酸反应
10、若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．a/28mol-1 B．14a mol-1 C．28amol-1 D．a/l4mol-1
11、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH
12、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
13、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．NH4HSNH3↑＋H2S↑
14、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）

A．右边与分子数之比为
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧的质量为1.75g
D．若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为
15、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)
A．CO32-、H＋、Na＋、NO— B．OH－、NO3－、K＋、Na＋
C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42- D．K＋、H＋、Cl－、OH－
16、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A．57 B．47 C．61 D．293
17、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
18、下列说法中错误的是（ ）
A．石油主要含碳、氢两种元素
B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料
D．煤、石油、天然气都是可再生能源
19、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同
A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
20、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
21、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A．A B．B C．C D．D
22、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
25、（12分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L－1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时，仰视读数；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
26、（10分） 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。
(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
．容量瓶洗涤干净后未干燥 ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
．定容时俯视刻度线 ．烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________。
27、（12分）氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号）
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a: b:
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。
28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ， ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
29、（10分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；
B．在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol×2×NA=2NA，故C正确；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；
答案选C。
2、A
【解析】
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。
【详解】
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。
3、A
【解析】
A.HCl中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性；氯元素为-1价，在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A正确；
B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B错误；
C.氧化剂能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；
D.同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应,故D错误；
综上所述，本题选A。
4、B
【解析】
A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；
答案选B。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。
5、C
【解析】
在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，
A中氯离子浓度为5mol/L，
B 中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，
C中氯离子浓度为3mol/L ×2=6mol/L，
D中氯离子浓度为1 mol/L ×3=3mol/L，
因此选C。
6、D
【解析】
A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；
C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；
D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；
故选：D。
7、A
【解析】
A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D.氢氧化钙应该写成离子形式。
【详解】
A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑，所以A选项是正确的；
B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH－= BaSO4↓+ 2H2O，故B错误；
C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误；
D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2++2OH = CaCO3↓+ H2O，故D错误。
所以A选项是正确的。
8、B
【解析】
A．纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；
B．依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；
C．水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；
D．溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；
答案选B。
9、D
【解析】
A.四种化合物在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，故A正确；
B.四种化合物均包含钠元素，故B正确；
C.四中化合物均溶于水，故C正确；
D.NaCl与Na2SO4均不能与硝酸反应，故D错误。答案选D。
10、B
【解析】1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。
11、A
【解析】
OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】
A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；
B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；
答案选A。
12、C
【解析】
根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。
【详解】
根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO3－1mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。
本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。
13、C
【解析】
A．CuO＋H2Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；
B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；
C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；
D．NH4HSNH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。
14、D
【解析】
隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入，右边充入和的混合气体共8g时，左右两侧的体积比为4:1，所以右侧气体的物质的量是1mol÷4=0.25mol；设与的物质的量分别是x、y， ，解得 。
【详解】
A. 分子数比等于物质的量比，与分子数之比为，故A错误；
B. 右侧气体的平均摩尔质量是，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的16倍，故B错误；
C. 的物质的量是，右侧的质量为5.25g，故C错误；
D. 同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则通入混合气体的物质的量是0.2mol；同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，则前后两次压强之比为(1+0.25):(1+0.2)=，故D正确。
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数(物质的量)，同温、同体积，气体压强与物质的量成正比。
15、B
【解析】
A．因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．离子组OH－、NO、K＋、Na＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C．因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D．因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。
16、A
【解析】
原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118 ， 则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。
核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
17、C
【解析】
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。
【详解】
由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。
18、D
【解析】
A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；
B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；
C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；
D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；
故答案选D。
19、D
【解析】
根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×3=1.5 mol/L；
A.30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1mol/L；
B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L×2=0.15mol/L；
C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L×1=1.5mol/L；
综上所述，本题选D。
20、A
【解析】
A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；
B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确；
C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确；
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。
解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。
21、B
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；
C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;
D、碳酸钠是电解质，故D错误;
综上所述，本题应选B。
纯净物:有一种物质组成。
混合物:由两种或两种以上的物质组成。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。
22、A
【解析】
离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。
A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；
B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；
C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；
D.盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
24、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
25、6.0 111.8 ABCGEDF 0.03 ②④
【解析】
(1)已知该消毒液的质量分数为37.25%，密度为1.2g/cm3，溶质为NaClO，所以物质的量浓度为=6.0mol/L；
(2)250mL该溶液的质量为250mL×1.2g/cm3=300g，则NaClO的质量为300g×37.25%=111.75g，但托盘天平的精确度为0.1g，所以需称量NaClO固体的质量为111.8g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：ABCGEDF；
(4)稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；
(5)①定容时仰视读数会使加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，故①不选；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈会使称得的溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故②选；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线属于正常现象，浓度不变，故③不选；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净会使溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故④选；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则加水过多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑤不选；
综上所述选②④。
若已知某溶液的密度ρ和溶质质量分数w，则该溶液的物质的量浓度为。
26、胶头滴管 烧杯 1.0 BD SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或
【解析】
用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。
【详解】
（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；
（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；
（3）A．定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；
C．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；
D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。
故答案为：BD。
（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；
B．NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；
C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、、都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或
。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。
27、B 饱和NaCl溶液 浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑ B 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
【解析】
（1）①氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B；
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气；
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02