安徽省黄山市普通高中2025年高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

安徽省黄山市普通高中2025年高一化学第一学期期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ）
A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠
2、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
3、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
4、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是
A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、
C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-
5、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
6、下列实验基本操作中，正确的是
A． B． C． D．
7、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物
8、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
9、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是
A．乙醇——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——三级放射性物品 D．烧碱——易燃品
10、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBr
C．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
11、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
12、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是
A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
13、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
14、下列离子反应方程式错误的是
A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓
B．烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2O
C．碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
D．醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
15、下列有关说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
16、下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
17、下列说法正确的是
A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．淀粉溶液、雾均属于胶体
D．液氯、“84”消毒液都属于混合物
18、向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
A． B．
C． D．
19、下列名词中，不属于物理量的是
A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
20、下列说法正确的是
A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量
21、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
22、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水。
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
26、（10分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。
（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。
（4）从溴水中提取溴______。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。
（6）分离固体食盐和碘的方法______。
27、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。
28、（14分）W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。
（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
29、（10分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
试题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。
考点：考查溶液导电能力的强弱判断。
2、C
【解析】
试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
考点：考查金属钠的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。
3、C
【解析】
因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH为5；②煮沸；
综上所述，本题应选C。
4、C
【解析】
A． 会与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸溶液中大量共存，故A不选；
B． 在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在，故B不选；
C． Mg2+、Na+、、Cl-能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色，故C选；
D．OH-会与、Al3+、H+反应不能大量共存，故D不选。
故答案选：C。
5、B
【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
6、C
【解析】
A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。
7、D
【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。
8、A
【解析】
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
9、B
【解析】
A．乙醇是易燃品；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．烧碱有强腐蚀性。
【详解】
A．乙醇易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。
10、A
【解析】
A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；
B．根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选；
C．根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；
D．根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选。
故选A。
11、B
【解析】
根据CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl = 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。
【详解】
A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；
B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；
C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；
D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
12、A
【解析】
A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；
C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；
D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。
故选A。
13、C
【解析】
根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】
A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。
D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
14、B
【解析】
A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正确；
B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B错误；
C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正确；
D. 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正确。
答案选B。
15、C
【解析】
A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；
B. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；
C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。
16、D
【解析】
A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；
B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；
本题答案选D。
17、C
【解析】
NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间；液氯中只含氯分子。
【详解】
NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误。
18、D
【解析】
向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5L Ba(OH)2时，Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，发生反应，，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol BaSO4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，该阶段共生成1mol沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根据图像变化趋势可知，D符合，故D正确；
故选D。
19、B
【解析】
物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。
20、A
【解析】
A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；
B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氢根离子，D错误；
答案选A。
21、B
【解析】
分别以高锰酸钾（O由-2价变为0价）、氯酸钾（O由-2价变为0价）、过氧化氢(H2O2)（O由-1价变为0价）为原料制取1mol氧气，转移的电子数分别为4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，
故选B。
22、C
【解析】
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；
B．平行光通过时胶体出现光亮的通路，即为丁达效应，故B正确；
C．胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸，则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离，应选用渗析分离提纯胶体，故C错误；
D．胶粒带相同电荷，则胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；
故答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
25、AC 烧杯、玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6
【解析】
(1). 配制一定物质的量浓度的上述溶液需要的仪器有：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，则肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2). A. 容量瓶有瓶塞，配制过程中需要反复颠倒摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，故A正确；
B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；
D. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；
E. 定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确，答案为：BCD；
(3). 配制NaOH溶液时需用托盘天平称量NaOH固体的质量，实验室无450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制，配制氢氧化钠溶液时需要NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于；
(4). 用量筒量取浓硫酸溶液的体积，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L，设需用量筒量取浓硫酸的体积为a mL，则a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案为：13.6。
26、② ① ⑤ ④ ③ ⑥
【解析】
（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选②；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选①；（3）乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选⑤；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选④；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选③；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选⑥。
27、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长
【解析】
A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；
【详解】
(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；
(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。
28、H O Na S 失去 Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-
【解析】
短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；
【详解】
（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；
(2) X的原子结构示意图为,
Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为
Z得到电子，形成的阴离子的电子式为
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为
Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-
由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3
29、12.5 mol·L－1 250 2 偏大 无影响 偏小
【解析】
（1）密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C==12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。