2026届湖北省十堰市第二中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2026届湖北省十堰市第二中学高一化学第一学期期中统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6 B．28 C．14 D．31
2、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
3、下列物质的分类正确的是

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
淀粉
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
4、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）
5、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣
6、下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH3
8、下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是
A．大理石 B．苛性钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
9、关于物质的类别，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
10、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
11、下列反应中，一定发生电子转移的是
A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl2
12、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
13、下列离子方程式书写正确的是(　)
A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
14、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )
A．CH3OH B．
C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．
15、下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na+ + HCO3-
B．CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
D．HClO = H+ + ClO-
16、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A．HCO3-→CO2 B．HCl→Cl2 C．KCl→KClO3 D．MnO4-→Mn2+
17、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
18、下列叙述正确的是(　 　)
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
19、下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A．36 g H2O B．51 g H2O2
C．34 g OH－ D．38 g H3O＋
20、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　)
A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个
B．16g O2和O3中含有的原子数目为NA
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA
D．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个
21、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．碘溶于酒精 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
22、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

A
B
C
D
物质
浓硫酸
CO2
KCN
黑火药
危险警
告标签

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
25、（12分）现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．加水定容 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为_____________。
（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
26、（10分）实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
A．②⑤③①⑥④ B．②③④①⑤⑥ C．②③①⑤⑥④ D．②③⑤①⑥④
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．定容时俯视刻度线
27、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
29、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。
【详解】
n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。
2、D
【解析】
反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。
【详解】
A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。
3、B
【解析】
A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
4、D
【解析】
A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色说明含有H＋，溶液褪色说明含有HClO，故不选A；
B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl－有关，故不选B；
C. 镁粉加入新制氯水中放出生成氢气，与H＋有关，故不选C；
D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色与HClO有关，与Cl2无关，故选D。
本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，根据氯水中各微粒的性质来解答即可，注意氯气没有漂白性。
5、B
【解析】
A. MnO4﹣能使溶液显紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四种离子不反应，故正确；C. Ca2+和SO42﹣反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D. 在强酸溶液中，碳酸氢根离子与酸反应，不能共存，故错误。故选B。
6、A
【解析】
A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；
B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，选项错误，B不符合题意；
C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；
D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，选项错误，D不符合题意；
故答案为A。
7、D
【解析】
A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。
本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
8、B
【解析】
本题主要考查常见物质的性质，盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性。
【详解】
A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；
B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确；
C. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误；
D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；
答案为B。
9、B
【解析】
A、冰水是纯净物，A错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；
C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；
D、浊液不是稳定的，D错误；
答案选B。
【点晴】
掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。
10、D
【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，滴加几滴酚酞，溶液不变红，故A错误；B、根据装置图，铁丝连有电源的负极，铁丝作阴极，故B错误；C、铁丝作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D、因为氯气能与氢气、OH－发生反应，因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D正确。
11、B
【解析】
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。
【详解】
A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；
B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，B选；
C、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；
D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不选；
答案选B。
12、D
【解析】
A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；
D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确。
答案选D。
关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
13、C
【解析】
A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；
B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；
C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；
D、应生成Fe2＋，故错误；、
答案选C。
14、C
【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。
15、B
【解析】
强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。
弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“⇌”。
【详解】
A. NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- ⇌H+ + CO32-，A错误。
B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。
D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO ⇌ H+ + ClO-，D错误。
16、D
【解析】
还原剂具有还原性，能使别的物质（或自身）发生还原反应，还原反应的标志是元素化合价降低的过程。
A. HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合价均未变化，不需要加还原剂就可以实现，A项错误；
B. HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，B项错误；
C. KCl→KClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，C项错误；
D. MnO4-→Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价，发生还原反应，MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应，故需要加还原剂才能实现，D项正确；答案选D。
17、A
【解析】
Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72－得到6mol的电子，R2O72－中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，
故选A项。
18、C
【解析】
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25 g。故选C。
计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。
19、C
【解析】
36 g H2O中，所含氢原子的物质的量＝36 g÷18 g·mol－1×2＝4 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×2＝3 mol；34 g OH－中所含氢原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×1＝2 mol；38 g H3O＋中所含氢原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×3＝6 mol。不难看出34 g OH－含有的氢原子数最少，故选C选项。
本题答案为C。
比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。
20、B
【解析】
A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；
B. O2和O3均是氧元素形成的单质，则16g O2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；
C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；
D. 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。
答案选B。
21、D
【解析】
只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键。
【详解】
A. 碘升华，只是碘聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；
B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故B错误；
C. 氯化钠为离子化合物，溶于水形成钠离子和氯离子，破坏离子键，故C错误；
D. 氯化氢为共价化合物，溶于水，电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
22、B
【解析】
A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀性标志，A正确；
B、二氧化碳不燃烧，可用于灭火，B错误；
C、KCN剧毒，张贴有毒品标志，C正确；
D、黑火药易爆炸，张贴爆炸性标志，D正确。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
24、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
25、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL
【解析】
（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需要仪器；
（2）依据配制溶液的一般步骤排序；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；
(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。
【详解】
（1）因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸馏水到离刻度线1-2cm，该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为：AEFDCB；
答案：AEFDCB；
（3）按照配制500mL溶液计算所需溶质的量；
98%的浓H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；
答案：13.6；
(4) 量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却，根据热胀冷缩原理，后续加水加少了，浓度偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
答案：偏低 偏高 偏低
（5）根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(碱)×10-3L, V(碱)= 200;
答案：200mL
明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。
26、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 ①③⑤ C ADE
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。
【详解】
(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；
配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶； 胶头滴管；
(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；
(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；
F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。
27、试管中有白色沉淀产生 氯离子 ①酒精灯　②蒸馏烧瓶　③冷凝管　④牛角管　⑤锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。
【详解】
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。
（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。
（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。
（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。
本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。
28、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，