贵州省安顺市普通高中2025-2026学年高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

贵州省安顺市普通高中2025-2026学年高一化学第一学期期中统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，含有自由移动氯离子的是
①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
2、下列化学反应的离子方程式正确的是( 　　)
A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
3、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为
A．a%
B．2a%
C．1−1.75a%
D．1−0.75a%
4、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
5、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是
A．Na2O2 B．H2O2 C．KClO3 D．HNO3
6、高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 （    ）
A．2( m － n )/3 n
B．24 n /( m － n )
C．( m － n )/8 n
D．n /24( m － n )
7、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D．NaOH +HCl=NaCl+H2O
8、下列物质分类的正确组合是（ ）

A．A B．B C．C D．D
9、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
11、下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )

A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
13、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Cu与溶液反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
15、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
16、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中可能有NO3- D．溶液中可能有SO42-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
19、下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
20、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：

(1)若C为淡黄色固体，则B为________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式____________________、_____________________。
(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为__________（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为___________________。
(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为__________________。
21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。
【详解】
A．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。
B．由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。
C．由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。
D．由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。
2、C
【解析】
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A错误；
B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；
C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；
D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；
综上所述，本题选C。
针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。
3、C
【解析】
NaHS、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数．
【详解】
由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），
混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=
3/4×a=0.75a%，
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．
故选：C．
4、D
【解析】
A. 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；
B. 氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；
C. 只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；
D. 如是单质，碳的单质都不是气体，故D错误；
答案选D。
5、A
【解析】
能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。
【详解】
A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；
B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；
C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；
D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。
故选A。
本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。
6、B
【解析】
根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。
方法一：设R的相对原子质量为x

(2x+48):2x=mg:ng

所以选B。
方法二：设R的相对原子质量为x，

所以答案为B。
7、C
【解析】
A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；
B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；
C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；
D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；
答案：C
8、D
【解析】
A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；
B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；
C.NH3不属于酸，故C错误；
D.分类正确，故D正确；
答案：D
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
9、D
【解析】
A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误；
C项、10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；
D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
故选D。
10、A
【解析】
A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；
B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；
D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。
对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。
11、B
【解析】
置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。
12、C
【解析】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。
综上所述，选项C正确。故答案选C。
13、B
【解析】
A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；
B、操作正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。
D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。
正确的答案选B。
14、B
【解析】
A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；
B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；
D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；
故选B。
15、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
16、B
【解析】
溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na+一定存在，则
A. 根据以上分析可知溶液中可能有Na+，A正确；
B. 根据以上分析可知溶液中一定没有Ba2+，B错误；
C. 根据以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正确；
D. 根据以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D正确。
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
19、（1）13.6（2）20ml，偏高
（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，
500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处
【解析】
试题分析：98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；
考点：本题考查化溶液配制。
20、Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ CO2、Na2CO3、NaOH
【解析】
(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O、C为Na2O2，Na2O2在潜水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为CO2，A可以是NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以利用加热的方法除去NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑；
(3)若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCO3，A为CO2、C为Na2CO3、X为NaOH。
21、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 1—2cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672
【解析】
给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－组合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子组合，而只能和NO3－组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
【详解】
因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－组合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子组合，而只能和NO3－组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
(1) 根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2CO3。
因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2CO3。
(2) 根据以上分析，B为AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag+ + Cl—= AgCl↓，
因此，本题正确答案是：Ag+ + Cl—= AgCl↓。
(3）沉淀E为AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着Cl-，可以通过检验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净。
(4) ①配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；
因此，本题正确答案是：2.0。
②在配制NaOH溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和250mL容量瓶；
因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL容量瓶。
③将NaOH浓溶液先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则氢氧化钠溶于水放热，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
因此，本题正确答案是：冷却至室温；偏高。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线1—2cm处处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；
因此，本题正确答案是：1—2cm处；胶头滴管；凹液面最低处。
⑤质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=12mol/L，
根据c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，中和150mL0.2 mol/L NaOH溶液消耗该盐酸的体积为：V(HCl)==0.0025L=2.5mL；
配制该盐酸需HCl的体积为:0.0025L12mol/L22.4L/mol=0.672L=672mL；
因此，本题正确答案是：2.5； 672。