2026届河北邢台市南和县第一中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2026届河北邢台市南和县第一中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
2、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①氧化反应
②加成反应③置换反应
④加聚反应
⑤取代反应
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．①②③④⑤
3、在地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．K+、H+、S042-、0H-
5、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
6、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）
A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2
7、下列实验方案设计中，正确的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等
C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
8、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　)
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
9、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
10、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
11、下列说法中正确的是( )
A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4L
B．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子
D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－1
12、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是

A．硝酸铍贴a标签 B．酒精贴b标签 C．汞贴c标签 D．氨水贴d 标签
13、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是

A．反应前后左室的压强相同
B．反应后容器内的密度与反应前的相同
C．开始时左右两室中的分子数相同
D．反应后容器内无O2存在
14、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）
A．72 B．19 C．53 D．125
15、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ）
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液
16、下列说法正确的是
A．铜在自然界中主要以单质的形式存在
B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
17、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
18、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
19、下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性
20、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
21、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
22、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
25、（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。缺少的仪器是_____.
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。
(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_____ (填代号)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线
26、（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________；
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。
27、（12分） (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。
28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
29、（10分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 1 mol O的质量是32g，A错误；
B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；
C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；
D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=n·NA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；
故合理选项是D。
2、D
【解析】
①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；
②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；
③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；
④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；
⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；
综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；
答案选D。
3、D
【解析】
试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。
考点：考查地壳中元素含量的大小判断
点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。
4、A
【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.
5、D
【解析】
A.H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；
B.Al3＋与氨水可以发生反应Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；
C.Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，离子方程式为Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；
D. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。
综上所述，可以大量共存的是D，选D。
6、A
【解析】
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。
【详解】
100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；
故答案选A。
氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。
7、C
【解析】
A. KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；
C. 分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；
答案选C。
8、A
【解析】
KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。
9、C
【解析】
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。
10、D
【解析】
A．碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；
故选D。
本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。
11、B
【解析】
A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；
B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；
C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；
D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；
故选B。
12、D
【解析】
A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。
13、B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；
B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；
C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误；
D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；
故合理选项是B。
14、B
【解析】
中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答。
【详解】
中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=72﹣53=19，故选B。
15、A
【解析】
50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；
B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；
D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；
答案选A。
注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。
16、D
【解析】
A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。
17、B
【解析】
由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；
答案选B。
18、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
19、C
【解析】
试题分析：A．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B．氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。
考点：考查胶体的性质特征
20、A
【解析】
A. 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；
B. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；
C. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；
D. 同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；
故选:A。
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．
21、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
22、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
25、②⑦⑧ ⑧⑤ ⑨⑦ 5.4 ① ①②⑦
【解析】
试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。
（2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。
（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选①。
（4）根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选①②⑦。
点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：
仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。
俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
26、BDE 过滤 MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏
【解析】
灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。
【详解】
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。
本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。
27、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
28、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根