2026届湖南省株洲市攸县第四中学高一上化学期中联考模拟试题含解析.doc

2026届湖南省株洲市攸县第四中学高一上化学期中联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A．碳酸氢钠 B．碱式碳酸铜
C．氯化钠 D．碳酸钠
2、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）
A．108 g B．54 g·molˉ1 C．108 g·molˉ1 D．54
3、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)
A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2
4、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-
C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D．CO32－、Na+、H+、K+
5、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
7、下列实验事故的处理方式不恰当的是
A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C．将CO中毒者移至通风处抢救
D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
8、下面叙述中错误的是
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
9、以下对比不正确的是
A．热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：Na>Mg
C．阴离子的还原性：I->Cl- D．失电子能力：Na > K
10、下列叙述不正确的是
A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
11、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．和
B．CO和
C．和
D． 和
12、下列实验过程中没有气体产生的是(　　)
A． B． C． D．
13、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是
A．还原产物为NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol
D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+
14、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是
A．将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
15、下列有关化学用语表示正确的是
A．烧碱化学式：Na2CO3 B．原子核内有个中子的碳原子
C．Mg2+的结构示意图： D．铁在氯气中燃烧产物的化学式：FeCl2
16、下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断、的化学式：______；______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①与氯化钙反应：____________________。
②与盐酸反应：____________________。
③与稀硫酸反应：____________________。
18、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
19、用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.
c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.检查M是否发生滴漏.
e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.
f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:
（1）正确的操作顺序是______．
（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________ ．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。
（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.
（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________
b.定容时,眼睛俯视溶液____________________
c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________   
d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________
e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________
20、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)
(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。
21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
OH−
Cl−
c/(mol·L−1)
5.5×10−3
8.5×10−4
y
2.0×10−4
3.4×10−3
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。
2、C
【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。
3、D
【解析】
根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。
4、B
【解析】
根据离子反应发生的条件分析。
【详解】
A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；
C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；
D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。
5、A
【解析】
根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。
6、B
【解析】
试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。
考点：考查了化学式的判断的相关知识。
7、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；
B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；
C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；
D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
8、D
【解析】
A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。
【详解】
A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；
B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。
答案选D。
本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：
1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。
9、D
【解析】
A. O的非金属性强于S，故热稳定性H2O＞H2S，A正确； B. Na和Mg同处于第３周期，Na的核电荷数较小，故原子半径Na＞Mg，B正确；C. 氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I->Cl- ，C正确；D. Na 和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是Na＞K，D不正确，本题选D。
10、C
【解析】
A．硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％，A正确；
B．没有481mL的容量瓶，因此配制1．1 mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；
C．在标准状况下，将2．4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C错误；
D．由于过氧化钠可以看作是Na2O·O，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；
答案选C。
11、D
【解析】
粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
【详解】
A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3-的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；
D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确．
故选：D．
12、C
【解析】
A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；
B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；
C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验过程中没有气体产生，C符合；
D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；
答案选C。
13、C
【解析】
Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。
A.根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；
B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；
C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO3－参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；
D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；
答案选C。
14、B
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。
【详解】
A．5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 mol•L-1，故A错误；
B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；
C．转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；
D．称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。
故选B。
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。
15、B
【解析】
A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B．原子核内有个中子的碳原子，质量数是13，原子符号是，故B正确；
C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图是，故C错误；
D．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3，故D错误；
选B。
16、C
【解析】
A. 氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故A不选；
B. 氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故B不选；
C. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－= H2O表示，故C选；
D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故D不选；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4 Ba(OH)2
【解析】
不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。
【详解】
(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；
(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；
②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。
18、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
19、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高
【解析】
（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；
（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；
（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；
（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
【详解】
(1)配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；
(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；
故选：A；
(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；
故答案为：偏高；
(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
故答案为：冷却到室温；
(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
b. 定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
c. 容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
d. 定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。
熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。
20、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 ②③ Ca2++=CaCO3↓
【解析】
钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。
【详解】
(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；
(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；
(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。
21、+3NaClO2=Na++ ClO2−SO42−、NO3−充当氧化剂2.0×10−4
【解析】
(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2−，其电离方程式为：NaClO2=Na++ ClO2−，故答案为+3；NaClO2=Na++ ClO2−；
(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42−，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3−；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成−1价的Cl−，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为SO42−、NO3−；充当氧化剂；
(3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，故答案为2.0×10−4。
点睛：本题主要考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，解题时要注意掌握氧化还原反应的特征与实质，本题的难点是第（3）问，解答本题的关键是明确溶液中电荷守恒的应用，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，再根据c(H+)的浓度较小，可忽略不计，进而利用表中数据计算即可。