福建省宁德市部分一级达标中学2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

福建省宁德市部分一级达标中学2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 1mol/L的AlCl3
C．25mL 3mol/L的KCl D．100mL 1mol/L的CaCl2
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
3、下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D
4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液
5、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是( )
A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023
6、在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A．体积②>③>①>④ B．质量②>③>④>①
C．密度②>③>④>① D．氢原子个数①>③>④>②
7、下列微粒结构表达式正确的是
A．铝原子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式为：
C．氦原子的电子式：He：
D．重氢原子符号：H
8、下列说法中正确的是
A．O2的相对分子质量为32 g B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．1mol OH－的质量等于17 D．H2O的摩尔质量为18g/mol
9、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
A．丁达尔效应 B．是否能透过半透膜
C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子大小
10、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12、下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A．森林着火 B．醋除水垢 C．食物腐败变质 D．爆竹爆炸
13、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
14、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
15、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是

A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
16、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是
A．Ca(ClO)2 → Cl2 B．H2O → O2 C．SO3 → H2SO4 D．Na → NaOH
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
19、常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度较大）

（1）各装置的连接顺序为____________________________。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________________；装置C的作用是________。
（3）B中的化学方程式为________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
20、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。
21、 “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。

(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___ → ___→⑩→⑦→___ →⑫
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 ___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 ___，熔融状态能导电的是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2 mol/L，
A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误；
B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误；
C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误；
D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确；
综上所述，本题选D。
在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3= 3amol/L。
2、B
【解析】
A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；
B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；
C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；
D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。
答案选B。
3、D
【解析】
A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；
B. CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；
C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；
D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；
合理选项是D。
4、C
【解析】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
5、C
【解析】
Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
故选C。
6、B
【解析】
①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；
②n(HCl)=；
③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；
④n(NH3)=0.4mol。
A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：②＞③＞①＞④，A正确；
B．各种气体的质量分别是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。质量：②＞③＞①＞④，B错误；
C．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正确；
D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：①＞③＞④＞②，D正确。
答案选B。
7、C
【解析】
A. 铝原子的结构示意图：，故A错误；
B. NH4Cl的电子式为：，故B错误。
C. 氦的原子序数为2 氦原子的电子式为He：，故C正确；
D. 重氢原子符号：H ，故D错误；
答案为C。
8、D
【解析】
相对分子质量的单位是1，一般不写；摩尔质量指1mol物质所具有的质量，单位是g/mol，据此进行分析。
【详解】
A.相对分子质量的单位是1，故O2的相对分子质量为32，故A 错误；
B.质量的单位为g，1molCO2的质量为44g，故B错误；
C.质量的单位为g，1mol OH－的质量等于17g，故C错误；
D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故D正确；
综上所述，本题选D。
9、D
【解析】
溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。
10、D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
11、D
【解析】
A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；
D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；
答案选D。
明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。
12、B
【解析】
A．森林着火时木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．食醋除去水壶中的水垢，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用，引起食品成分的氧化变质等，因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应，故C不选；
D．燃放爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。
13、C
【解析】
使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。
14、A
【解析】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。
【详解】
根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。
本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
15、C
【解析】
有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。
16、D
【解析】
加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：
A．Ca(ClO)2 → Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意；
B．H2O → O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；
C．SO3 → H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意；
D．Na → NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；
故答案为：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
19、 D B E 加快反应速率，使反应充分进行 除去中的 防止反应放热后温度过高导致分解
【解析】
装置A用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置D除去氯气中的氯化氢气体，同时将氯气和与空气形成1：3的混合气体通入B装置，氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应制备Cl2O，反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，装置E中水与Cl2O反应制备得到次氯酸溶液，则各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。
【详解】
（1）由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；E；
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒使氯气和含水8%的碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去中的；
（3）氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应生成NaCl、Cl2O和CO2，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由题给信息可知，Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。
20、（4）A、C 烧杯、玻璃棒
（4）B、C、E
（3）4．3 小于 大于
（4）2．6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
试题分析：（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线4～4cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A、C，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有4个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE；
（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使得氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于3．4mol•L-4。
（4）3．5 mol·L-4硫酸溶液533 mL中硫酸的物质的量是3．45mol，则所需质量分数为98%、密度为4．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为。浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
考点：本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验设计
【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c＝理解配制原理，把握整个配制过程。难点是误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c＝：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。
21、③ ⑥ ⑪ 5 CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O ⑥⑪ ③⑩ ⑥⑦⑫
【解析】
本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。
【详解】
(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为③、⑥、⑪ ；
(2) 盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为⑥⑪，③⑩，⑥⑦⑫；
在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。