2026届安徽省合肥十一中高一上化学期中达标检测试题含解析.doc

2026届安徽省合肥十一中高一上化学期中达标检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是
A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
2、下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑
3、下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
纯碱
液态硝酸钾
蔗糖
B
氯化钙
海水
铜
乙醇
C
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化银
二氧化碳
D
氢氧化钠
空气
硫酸钠溶液
食醋
A．A B．B C．C D．D
4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−H2O B．NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH−=H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑ D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O
5、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
6、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
A． B． C． D．
7、工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化
C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子
8、下列说法不正确的是：
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响
B．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D．已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇
9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A B．B C．C D．D
10、下列说法正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
11、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )
A．质量为44g B．含有4mol氧原子
C．分子数为6.02×1023 D．共含有3mol原子
12、下列关于焰色试验的说法正确的是( )
A．可以用铜丝代替铂丝
B．不能用光亮无锈的铁丝代替铂丝
C．观察钠及含钠化合物的火焰时应直接观察，火焰呈黄色
D．观察钾和含钾化合物的火焰时不能透过蓝色的钴玻璃观察
13、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
14、下列说法正确的是( )
A．18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4L
B．22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子
C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D．等质量的O2 和O3中所含的原子个数一定相同。
15、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
19、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
_________________________________
20、实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。
（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。
a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝
d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e．定容时俯视刻度线
f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作
21、（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；
B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；
C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；
D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。
故选A。
2、B
【解析】A、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误，答案选B。
3、C
【解析】
A．生理盐水为一定浓度的NaCl溶液，为混合物，纯碱是纯净物，A分类错误；
B．铜为单质，不属于电解质，B分类错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜，纯净物；氢氧化铁胶体为混合物；氯化银为电解质，二氧化碳为非电解质，C分类正确；
D．硫酸钠溶液为混合物，不属于电解质，D分类错误；
答案为C。
4、B
【解析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH-，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。
5、D
【解析】
A．标准状况下22.4L的H2，可计算得H2的物质的量为1mol，故含氢原子数为2NA；
B．17gNH3，可计算出NH3的物质的量为1mol，故含氢原子数为3NA；
C．0.3molH3PO4中含0.9molH，则含氢原子数为0.9 NA；
D．6.02×1023个的CH4分子为1mol CH4，含氢原子数为4 NA；
综上所诉，含氢原子数最多为4 NA，答案选D。
6、C
【解析】
单质是由同一种元素形成的纯净物，所以C中表示的是单质。A和D表示化合物，
B表示混合物，答案选C。
7、A
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
8、D
【解析】
A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；
B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；
C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；
D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。
故选D。
注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。
9、A
【解析】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
10、B
【解析】
A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；
D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。
故答案选B。
本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。
11、B
【解析】
A．不正确，质量为88g；
B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；
C．不正确，分子数应为2×6.02×1023；
D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；
答案选B。
12、C
【解析】
焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
【详解】
A．铜丝在火焰上灼烧，焰色反应为绿色，故不能用铜丝代替铂丝，A错误；
B．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，B错误；
C．钠做焰色反应时，火焰呈黄色，可直接观察火焰颜色，C正确；
D．观察钾和含钾化合物的火焰时未避免钠元素造成的干扰，必须透过蓝色的钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
13、D
【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。
14、D
【解析】
A. H2O 在标准状况下为液体，不可以用22.4L表示，A错误；
B. 22.4L未说明在标准状况下，所以物质的量不一定是1mol，B错误；
C. 将4.0g氢氧化钠溶于1L水，1L是溶剂水的体积，最后溶液的体积不是1L，浓度无法计算，C错误；
D. O2 和O3都是由氧原子构成，等质量的O2 和O3中，氧原子的质量相同，所以氧原子的物质的量相同，即所含的氧原子个数也相同，D正确。
答案选D。
15、A
【解析】
A．已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；
B．设溶质的溶解度为Sg，， ，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；
C．m(质)= m(液)- m(剂)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；
D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)= m(液) ，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；
选A。
16、A
【解析】
A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；
C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；
D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；
综上所述，本题选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
19、AgNO3 BaCl2 SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
实验操作
实验目的
反应的离子方程式

CO32－

AgNO3溶液
Cl－
Cl－+Ag＋＝AgCl↓
【解析】
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。
（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。
（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。
（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。
此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。
20、500 ④ ⑤ 62.5 g 25 ml a c d
【解析】
根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。
【详解】
(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。
(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。
(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L ×0.5 mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L ×0.5 mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。
(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；
b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；
c．用CuSO₄固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO₄减少，所配溶液浓度偏低；
d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；
e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；
f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；
综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。
分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中c＝，分析各种操作对n、V的影响，进而判断对c的影响。
21、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1
【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。