2025-2026学年河南省新乡市高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河南省新乡市高一化学第一学期期中考试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中
B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质
2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　 　)
A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
3、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 (   )
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
4、下列实验操作正确的是（　　）
A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL
D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是(　　)

A
B
C
D
物质
氢氧化钠
金属汞
四氯化碳
烟花爆竹
危险警
告标签

A．A B．B C．C D．D
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol OH−中含有电子数为10NA
B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
D．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
7、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． B． C． D．
8、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
9、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D．2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
10、根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
11、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
12、强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子
D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
15、下列溶液中含Cl—浓度最大的是 （ ）
A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液
C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
16、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线
17、氧气的摩尔质量是
A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol
18、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①氧化反应
②加成反应③置换反应
④加聚反应
⑤取代反应
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．①②③④⑤
19、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
20、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O
C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O
21、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
22、常温下，下列物质中原子数最多的是
A．64 g SO2 B．3.01×1023个N2
C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
24、（12分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
25、（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
26、（10分）（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
27、（12分）实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A．定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次
28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析。
【详解】
A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；
B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；
C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；
D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。
钠投入盐溶液中，钠先与水反应；钠投入酸溶液中，钠先与酸反应。
2、C
【解析】
A、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故A错误；
B、加热溶液，一般不会析出晶体；而将胶体溶液加热，会使胶体溶液发生凝聚作用，凝聚作用的结果是分散在分散剂中的胶粒互相凝结为较大的颗粒从分散剂中析出，与胶体有关，故B错误；
C、CuCl2可与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，属于复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
综上所述，本题选C。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，通过加入电解质溶液、加热等方法可以使胶体发生聚沉。
3、C
【解析】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。
【详解】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。
4、C
【解析】
A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.1×250×1.0=25.0g，故错误；
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。
故选C。
5、C
【解析】
A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；
B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；
C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；
D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；
故合理选项是C。
6、A
【解析】
A、OH−中含有电子数为10；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；
C、标况下水为液态；
D、溶液体积不明确．
【详解】
A、OH−中含有电子数为10，1 mol OH−中含有电子数为10NA，故A正确；
B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA
,故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选A。
7、C
【解析】
离子还原性SO32-> I－>Fe2+、故首先发生反应①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,
【详解】
A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B. 0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L , 0.1molI- 完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气, 0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I－完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40 mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C
根据离子还原性SO32-> I－>Fe2+,故首先发生反应SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此进行判断。
8、D
【解析】
A. 氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；
B. 氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；
D. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；
答案选D。
9、C
【解析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据以上分析可知：氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，还原性大小顺序：C-＞A-＞B-＞D-，据此分析解答。
【详解】
A．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；
B．2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故B错误；
C．2C-+D2=2D-+C2反应中D2＞的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；
D．2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误；
故选：C。
10、B
【解析】
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。
11、C
【解析】
碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。
本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。
12、A
【解析】
A、这组离子可以在碱性溶液中大量共存，且都为无色，A符合题意；
B、Mg2+、NH4+均不能在碱性溶液中大量存在，B不符合题意；
C、Cu2+呈蓝色，且该离子不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意；
D、Ag+、HCO3-均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
故选A。
13、D
【解析】
A. 17 g OH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10NA，A错误；
B. 没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数，B 错误；
C. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个，C错误；
D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
综上所述，本题选D。
14、D
【解析】
A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；
B．汽油与四氯化碳互溶，应用蒸馏分离，B错误；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以利用重结晶分离，原理解释不合理，C错误；
D．乙醇与水互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；
故选D。
15、B
【解析】
A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5 mol/L；
D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
溶液中含Cl-浓度最大的是B。
故选B。
强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。
16、D
【解析】
A．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故A错误；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；
故选D。
17、D
【解析】
摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。
答案选D。
18、D
【解析】
①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；
②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；
③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；
④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；
⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；
综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；
答案选D。
19、C
【解析】
A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；
B.碱金属从Li→Cs熔沸点逐渐降低，B错误；
C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正确；
D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；
答案选C。
本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
20、A
【解析】
A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；
B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D错误；
答案：A
书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。
21、B
【解析】
碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
答案选B。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
22、D
【解析】
A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；
B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；
C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；
D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；
根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
24、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
25、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 吸收未反应的CO2 a 偏小
【解析】
（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；
（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2↑；
②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；
③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；
④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；
⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；
b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；
答案选a；
⑦n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；
⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。
【点晴】
综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可