2025年福建省福州市三校联考化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

2025年福建省福州市三校联考化学高一上期中达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的
A．原子个数 B．中子数 C．质量数 D．质子数
2、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
3、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
4、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）
5、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．早上清新的空气
C．自来水 D．Fe(OH)3沉淀
7、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
8、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2
9、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
10、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
11、下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
取样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸
出现大量气泡
说明有CO32-
B
取样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
说明有SO42-
C
取样样品加入试管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液
出现白色沉淀
说明有Cl-
D
取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射
无丁达尔效应
说明该液体是溶液
A．A B．B C．C D．D
12、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na＋、Ca2＋、SO42－ B．Ag＋、K＋、NO3－
C．Ba2＋、HCO3－、NO3－ D．Na＋、NO3－、CO32－
13、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中:

A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物
14、下列物质不属于电解质的是
A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl
15、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
16、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
19、某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________（填各选项的序号）。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
20、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；
答案：D
同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。
2、C
【解析】
A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；
B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；
C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；
D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；
故选C。
3、C
【解析】
①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；
因此②④⑤错误，故答案选C。
本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。
4、D
【解析】
氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。
【详解】
A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；
故选D。
本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。
5、A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
6、B
【解析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】
A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；
C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；
D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选B。
7、B
【解析】
首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。
【详解】
A．反应2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，即还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正确。
答案选B。
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。
8、A
【解析】
A．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；
C．HCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；
答案选A。
氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、B
【解析】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；
C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；
D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；
答案选B。
10、D
【解析】；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
11、B
【解析】
A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．在样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸钡沉淀，说明有SO42-，故B正确；C．应该用硝酸酸化，盐酸会提供氯离子，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射，无丁达尔效应，该液体可能是纯净物，如水，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、强酸制取弱酸原理、实验技能为解答本题的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，容易受分散系的影响，题中无色液体不一定是分散系。
12、B
【解析】
根据常见离子间的相互反应判断。
【详解】
A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；
B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；
C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；
D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。
本题选B。
13、A
【解析】
由图可知，在该反应中失去电子，被氧化，则在反应中作还原剂，在反应中得到电子，被还原，在反应中作氧化剂，答案选A。
还原剂和氧化剂在反应物中，反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化产物和还原产物在生成物中。
14、A
【解析】
在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。
【详解】
A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；
B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；
C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；
D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；
答案选A。
电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。
15、D
【解析】
A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；
B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。
答案选D。
16、B
【解析】
氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。
【详解】
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。
本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
19、5008.0胶头滴管C
【解析】
(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为500；
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为胶头滴管；
(6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。
点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
20、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；
（2）根据c=1000ωρ/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；
（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5 mol•L-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；
（4）A. 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；
D. 定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。
答案选BD。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法，即关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L； 
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L； 
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol； 
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；  
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。