上海市戏剧学院附属中学2026届高一上化学期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

上海市戏剧学院附属中学2026届高一上化学期中学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于物质的量说法不正确的是
A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔
C．表示对象为微观粒子 D．符号为n
2、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)
A．CO32-、H＋、Na＋、NO— B．OH－、NO3－、K＋、Na＋
C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42- D．K＋、H＋、Cl－、OH－
3、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是
①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A．③②①④ B．①②④③ C．④①②③ D．②③①④
4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
5、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 1mol/L的AlCl3
C．25mL 3mol/L的KCl D．100mL 1mol/L的CaCl2
6、标况下，H2O的质量为x g，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A． B． C． D．
7、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
8、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA
10、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②④⑤①③ D．④①②⑤③
11、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑
B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
12、下列化合物中，属于盐的是
A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3
13、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
14、下列实验操作中错误的是
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
15、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是
A．H、D、T之间互称为同位素 B．它们都是强氧化剂
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 D．它们的化学性质不同
16、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（ ）
A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液
C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
19、氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
20、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A．定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次
21、SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。
2、B
【解析】
A．因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．离子组OH－、NO、K＋、Na＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C．因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D．因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。
3、C
【解析】
“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。
【详解】
①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-， 0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。
若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。
4、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
5、D
【解析】
75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2 mol/L，
A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误；
B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误；
C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误；
D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确；
综上所述，本题选D。
在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3= 3amol/L。
6、D
【解析】
试题分析：xg H2O的物质的量为mol，1mol H2O中含2mol H，设x g H2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=，故选D。
7、B
【解析】
分别以高锰酸钾（O由-2价变为0价）、氯酸钾（O由-2价变为0价）、过氧化氢(H2O2)（O由-1价变为0价）为原料制取1mol氧气，转移的电子数分别为4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，
故选B。
8、C
【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。
详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。
故选C。
点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。
9、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。
10、B
【解析】
考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。
【详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。
本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
11、A
【解析】
A．O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
12、D
【解析】
A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；
B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；
C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；
D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。
13、C
【解析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。
A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。
本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
14、C
【解析】
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；
B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；
D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；
答案选C。
本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。
15、A
【解析】分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。
详解：A. H、D、T分别代表氕、氘、氚，它们之间互称为同位素，A正确；B. 它们都是强还原剂，B不正确；C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10，C不正确；D. 它们的化学性质几乎完全相同，D不正确。本题选A。
16、D
【解析】
A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；
B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；
C． 醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；
D．向1L 0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；
故答案为D。
明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
19、蒸馏水BaCl2Na2CO3HCl溶解过滤蒸发（结晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O
【解析】
由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。
（1）根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；
（2）根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；
（3）根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。
20、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF
【解析】
（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。
（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；
综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。
（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合；
B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合；
F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；
综上所述，本题选BF。
21、16 5.6 1:2 2.262
【解析】
分析：由二氧化碳体积为11.2L(STP)，求出其物质的量==0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的质量为：38g-22g=16g；SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同温同压下,气体体积比等于物质的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根据计算出混合气体的密度。
详解: 根据n=，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；
(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为：==2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。