黑龙江省哈尔滨市第九中学2025-2026学年高一上化学期中综合测试模拟试题含解析.doc

黑龙江省哈尔滨市第九中学2025-2026学年高一上化学期中综合测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置的气密性
C．移去加热的蒸发皿 D．加热液体
2、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )

A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
3、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为
A．12 a/b B．12 b/a C．aNA D．不能确定
4、下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3
C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl2
5、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是( )

A．装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气
B．A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C．C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中
D．F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比
6、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
7、下列物质是离子化合物是
A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸
8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为
A．a%
B．2a%
C．1−1.75a%
D．1−0.75a%
9、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是
A．H2 的还原性一定比CO强
B．CO还原性一定比H2 强
C．反应条件对物质的还原性存在影响
D．以上反应不是氧化还原反应
10、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g
11、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为
A． B． C． D．
12、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
13、下列各组物质中，互为同系物的是( )
A．
B．乙二醇和丙三醇
C．葡萄糖和果糖
D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）3
14、下列各叙述正确的是（ ）
A．3 mol OH-的质量为 51 g/mol B．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
C．一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩尔质量是44g
15、化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是

A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
16、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子
B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
17、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是
A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊试液
18、下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
19、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A B．B C．C D．D
20、下列电离方程式错误的是
A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO= Na++ Cl-+O2-
C． Ba(OH)2=Ba2++2OH- D． H2SO4=2H++SO42-
21、对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
22、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
25、（12分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
___________
__________
（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________
A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；
若定容时俯视刻度线，结果会________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。
26、（10分）根据所做实验，回答以下问题：
Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与
刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。
a.没有进行操作步骤④
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作
e.定容时，俯视刻度线
27、（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
_____
_____
Cu(Fe)
_____
_____
ZnSO4(CuSO4)
_____
_____
Fe(OH)3[Al(OH)3]
_____
_____

28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
29、（10分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。
（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
②该样品中的A1N的质量分数为_______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C．移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；
D．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。
答案选C。
2、C
【解析】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。
综上所述，选项C正确。故答案选C。
3、D
【解析】
一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为。答案选D。
本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。
4、D
【解析】
A. 15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；
B. 50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；
C. 20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；
D. 10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；
综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。
5、B
【解析】
A、五氧化二磷是一种酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验, 若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比, 故D正确。本题正确选项为B。
6、D
【解析】
A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D错误；故选D。
7、B
【解析】
A. 冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；
B. 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；
C. 溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；
D. 硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；
答案选B。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。
8、C
【解析】
NaHS、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数．
【详解】
由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），
混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=
3/4×a=0.75a%，
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．
故选：C．
9、C
【解析】
A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；
B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；
C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；
D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。
答案选C。
10、D
【解析】
m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×2 L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m－16)g。答案选D。
点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。
11、A
【解析】
白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。
12、D
【解析】
A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故选：D。
13、D
【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。
点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。
14、C
【解析】
A. 3 mol OH-的质量为 51 g。故错误；
B. 当质量以克为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故错误；
C.1mol 12C的质量为12克，所以一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023g，故正确；
D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol，故错误。
故选C。
15、D
【解析】
A. 酸、碱、盐属于电解质。
B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。
【详解】
A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。
B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。
C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系， C正确。
D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。
16、C
【解析】
A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；
B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；
C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；
D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；
答案选C。
17、D
【解析】
氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则氯气能使石蕊试液先变红再褪色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，则氯化氢气体只能使石蕊试液变红，不能褪色，故选D。
氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色是解答关键，也是易错点。
18、D
【解析】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气；
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；
C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；
【详解】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；
C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；
D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
19、A
【解析】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
20、B
【解析】
A项、AlCl3在溶液中完全电离出Al3+离子、Cl-离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故A正确；
B项、NaClO在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，电离方程式为NaClO= Na++ ClO-，故B错误；
C项、Ba(OH)2在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确；
D项、H2SO4在溶液中完全电离出H+离子、SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
故选B。
21、C
【解析】
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，因此不能证明该固体中一定含有碳酸盐，也有可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐，A错误；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B错误；
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，C正确；
D．石蕊遇酸变红，某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，D错误；
故答案C。
22、B
【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；
A．KC1O3 →O2氧元素的化合价升高，故A错误；
B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；
C．Fe→Fe 3+铁元素的化合价升高，故C错误；
D．HC1→ C12氯元素化合价升高，故D错误
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
25、5.3 500 BCDEFA 无影响 偏高 重配
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；
（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。
【详解】
（1）配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。
题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。
26、①②④③⑤ 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac
【解析】
配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。
【详解】
(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g；
(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
(3) a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低；
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
故答案为：ac。
27、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O
【解析】
要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。
【详解】
①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
②铜粉中混有铁粉，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
③除去硫酸锌中的硫酸铜，可以加入锌，能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本题答案为：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
④氢氧化铁中含有氢氧化铝，要除去氢氧化铝，可以利用氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱溶液而氢氧化铁不溶，将其加入氢氧化钠溶液中溶解后过滤得到氢氧化铁，所以本题答案为：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。
本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同。
28、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【解析】
（1）常见灼烧仪器为坩埚；
（2）根据氧化还原反应进行书写；
（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；
（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；
（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。
【详解】
(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
①该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。
29、Ca(ClO)2 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 61.5%
【解析】
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
（2）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH