2026届济宁市重点中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

2026届济宁市重点中学高一化学第一学期期中调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存

A．A B．B C．C D．D
3、下列反应的离子方程式错误的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
4、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂 D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol
5、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z
6、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
8、某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）

A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．第④步的H2O2的作用是氧化剂
C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液
D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝
9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
10、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)
A．64 g
B．64
C．64 g·mol-1
D．32 g·mol-1
11、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
12、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容后，反复颠倒容量瓶
C．未冷却立即转移溶液、定容
D．转移溶液时有少量液体溅出
13、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A．(y-2x)/a B．(2y-4x)/a C．(2y-2x)/a D．(y-x)/a
14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(   )

A．
B．
C．
D．
16、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是(　　)
A．H2SO4=2H++SO42- B．NaHSO4 = Na++ HSO4-
C．Na2CO3=2Na++CO32- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
19、实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。
20、由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入盐酸
有气泡产生
2
加入足量浓NaOH 溶液并加热
收集到标准状况下的气体1.12L
3
加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量
第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
(1)实验 1 说明存在的离子是 ________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _______mol•L-1。
(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= __________mol。
(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _______________。
21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，故C错误；
D.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44g即1molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误。
故选B。
2、C
【解析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】
A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；
B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；
C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；
D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。
3、A
【解析】
A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；
B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；
C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。
【详解】
A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；
B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
故选A。
本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4、B
【解析】
A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；
B．Y为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；
C．因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；
D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，D正确；
答案选B。
5、B
【解析】
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。
【详解】
A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；
B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以单质氧化性：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选B。
6、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。
7、B
【解析】
A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
8、D
【解析】
海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。
【详解】
A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A； B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B； C、第⑤步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C； D、第②步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。
9、B
【解析】
A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。
10、C
【解析】
1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。
11、B
【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
12、C
【解析】
A．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；
B．定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；
C．未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
13、B
【解析】
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，说明氯离子总共的物质的量为ymol，氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钾中的氯离子物质的量为（y-2x）mol。则原溶液中钾离子物质的量为2（y-2x）mol，钾离子浓度为2（y-2x）/a，故选B。
14、B
【解析】
题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。
【详解】
A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；
B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；
C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；
D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；
答案为B
15、D
【解析】
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【详解】
A是置换反应,故不符合题意，B不属于氧化还原反应，故不符合题意；C是化合反应故不符合题意； D属于氧化还原反应, 属于阴影部分，故符合题意；答案：D。
16、B
【解析】
A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO4＝2H++SO42－，A正确；
B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B错误；
C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正确；
D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正确；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
19、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高
【解析】
(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；
(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。
20、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1
【解析】
取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；
实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol；
实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；
根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。
【详解】
(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；
(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)==0.5 mol•L-1，故答案为：0.5；
(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案为：0.01；
(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0≤ n(Na +)≤0. 01mol，则0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1，故答案为：0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1。
21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C
【解析】
（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断．
【详解】
（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g；
（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为A、B、C．