泸州市重点中学2025年高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

泸州市重点中学2025年高一化学第一学期期中调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
2、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )
A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．1
3、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
4、下列能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
5、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B．还原性是S2O32-强于Cl-
C．水既不是氧化剂又不是还原剂
D．该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol
6、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是
A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液
B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液
C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液
D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液
7、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
8、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是
A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol
9、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　
③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
10、下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③
11、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）
A．分散质微粒可通过滤纸 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．两者均有丁达尔现象
12、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙
13、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
14、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是
选项
实验现象
结论
A
钠浮于水面游动
水的密度大于钠
B
方形金属钠变成小球
方形金属钠反应速率快
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−
16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L
C．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28
二、非选择题（本题包括5小题）
17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。
19、某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：
（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）
（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。
（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。
（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。
（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7 gNaCl中含有________克。
20、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。
（2）写出有关反应离子方程式
步骤②________________；__________________。
步骤⑤________________________________。
（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④_________________； ⑥________________。
21、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；
B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；
D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；
故选B。
2、B
【解析】
Na2SO42Na+，0.5mol Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。
3、C
【解析】
A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；
B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；
C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；
D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；
答案选C。
4、C
【解析】
A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。
5、D
【解析】
A. 在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；
B. 在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂>还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；
C. 在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；
D. 该反应消耗11.2 L Cl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；
故合理选项是D。
6、D
【解析】
根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。
【详解】
A项：据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2 mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。A项错误；
B项：浓度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2 mol/L、0.4 mol/L。B项错误；
C项：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C项错误；
D项：0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3 mol/L 。D项正确。
本题选D。
溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。
7、C
【解析】
纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。
【详解】
A. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B. 都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C. NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；
D. 二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选C。
8、C
【解析】
由MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O知，1 mol MnO2 和4 mol HCl恰好反应生成1 mol Cl2 ，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1 mol；
答案选C。
9、A
【解析】
①氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故①选；
②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质，故②不选；
③清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故③不选；
故答案为A。
10、A
【解析】
A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；
B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；
C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；
D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。
故选A。
11、A
【解析】A，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。
12、C
【解析】
A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。
13、D
【解析】
A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。
【详解】
A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
14、B
【解析】
钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．
【详解】
A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；
B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故B错误；
C、酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
故选B。
15、D
【解析】
A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；
B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
【详解】
A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；
B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；
故选D。
本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．
16、A
【解析】
A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；
答案选A。
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。
故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
19、搅拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 盐酸 没有 蒸发皿 有大量固体析出 引流 搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 重结晶 1.85
【解析】
（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；
答案为：搅拌等。
（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；
答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。
（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。
答案为：盐酸；没有。
（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。
答案为：蒸发皿；有大量固体析出。
（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
答案为：引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
（6）利用物质的溶解度不同，可利用重结晶的方法将微量的NaBr和KCl除去。
答案为：重结晶；
（7）11.7g氯化钠中氯原子的物质的量==0.2mol；
氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，Cl和Cl的原子个数之比为1.5:0.5=3:1，
所以含Cl的质量=0.2mol××37g/mol=1.85g。
答案为：1.85。
粗盐提纯是对物质分离提纯的典型考题，及考察基本提纯的实验操作，同时也考察了离子间的相互反应，在粗盐提纯除杂操作过程中，一定要注意除杂试剂的添加顺序，要把杂质除尽，也就是除杂试剂要过量，除杂不能引入新的杂质。
20、 Na2CO3溶液 除去过量Na2CO3 蒸发结晶或蒸发 SO42-＋Ba2+===BaSO4↓ CO32-＋Ba2+===BaCO3↓ CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 引流，防止液体流到滤纸外 搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅
【解析】因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根。①根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，②向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，③加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，④是过滤操作除去生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，⑤向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，⑥再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体。
(1)根据上述分析，步骤③加入沉淀剂是Na2CO3溶液，步骤⑤加入足量盐酸可以除去过量Na2CO3，步骤⑥为蒸发，故答案为：Na2CO3溶液；除去过量Na2CO3；蒸发；
(2)步骤②加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；
步骤⑤加入适量盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠，反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；
(3)在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④中是引流，防止液体流到滤纸外；步骤⑥中是搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅，故答案为：引流，防止液体流到滤纸外；搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅。
21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【解析】
I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；
II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】
I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl->OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
II.(3) 在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1mol MnO2能够消耗0.4molHCl<1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca(ClO)2的质量为m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g；
(5)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)；
②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca(OH)2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。
本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质(挥发性、氧化性)等分析判断。