2026届安徽省滁州市南桥区海亮学校高一上化学期中达标测试试题含解析.doc

2026届安徽省滁州市南桥区海亮学校高一上化学期中达标测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．高铁酸钾中铁的化合价为+7
B．该反应不是氧化还原反应
C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3
D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐
2、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应
3、下列说法中错误的是(　　)
A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1
C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
4、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A B．B C．C D．D
6、下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
7、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
8、下列现象与胶体无关的是
A．长江三角洲的形成
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．FeCl3溶液呈现棕黄色
D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
9、下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
10、下列能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
11、胶体区别于其它分散系的本质特征为
A．分散质直径介于1~100 nm B．丁达尔效应
C．电泳现象 D．能发生聚沉
12、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
13、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是
A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水
D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
14、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是(　　)
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
15、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-1
16、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是
A． B． C．Ca2+ D．Na+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
18、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
19、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C的名称___。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。
（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。
（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸
20、有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。
（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
21、乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。
（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。
（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。
（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。
（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。
a． b．
c． d．
（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知K2FeO4中Fe元素的价态为+6价，故A错误；
B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，价态升高；反应前KClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后生成的KCl中Cl元素的化合价位-1价，价态降低；此反应中有元素化合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；
C.生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3，故C正确；
D.从物质分类的角度看KClO为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。
2、B
【解析】
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。
故选B。
3、B
【解析】
A.因为溶液具有均一性，所以从1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1mol·L－1，A项正确；
B.根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误；
C.0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2＋和Cl－总数目为3×6.02×1023，C项正确；
D.0.5L 10mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol×22.4L/mol=112L，D项正确；答案选B。
4、A
【解析】
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A正确；
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误；
D．量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误；
答案选A。
5、A
【解析】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
6、A
【解析】
试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。
考点：考查离子方程式正误判断
7、B
【解析】
A、没有指明是什么微粒，A不正确；
B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；
C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；
D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；
答案选B。
8、C
【解析】
利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。
【详解】
A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；
B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；
C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；
D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；
答案选C。
本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。
9、B
【解析】
A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。
本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。
10、C
【解析】
A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。
11、A
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。
胶体分散系与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。
12、C
【解析】
根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；
故选：C。
13、B
【解析】
A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；
B．氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；
C．带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；
D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；
答案选B。
本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
14、C
【解析】
A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；
答案选C。
15、A
【解析】
mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
16、B
【解析】
先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】
经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M应带有2个单位的负电荷，由于离子不能与镁离子子大量共存，所以M只能为选项中，故选：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
18、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
19、分液漏斗 BD C 无 紫 CD
【解析】
(1)由图可知，C为分液漏斗；
(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器；
②花生油和水为互不相溶的液体混合物，出现分层，利用分液法分离，选C仪器；
(3)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳从碘水中萃取出碘，则上层（水层）为无色，下层（碘的四氯化碳溶液）为紫色；
(4)C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的酒精、醋酸与水互溶，不能作萃取剂，答案选CD。
20、Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO32－、SO42－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则
（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。
本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。
21、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳双键、酯基②消去反应3cb
【解析】
（1）选择双键均在的碳链为主链，则主链上有4个碳原子；编号时碳碳双键优先，再保证甲基的位次最小，所以从左端开始编号，碳碳双键在1，3号位次；2号碳上有1个甲基，所以异戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。
（2）根据X的加聚产物，可得X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基。
（3）反应①为HC≡CH + CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，结合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知该反应为加成反应；反应②为→，酯基水解生成羟基，所以该反应为水解反应或取代反应。反应③为HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成，分析乙炔与丙酮的分子式，可知该反应为加成反应。反应④，碳碳三键转化为碳碳双键，该反应为加成反应。反应⑤为醇羟基的消去反应。所以反应①~③中，反应②的反应类型与反应④不同。故答案为②；消去反应。
（4）与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C≡C键，可能的结构简式有CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3，共3种，故答案为3。
（5）a、质谱仪用高能电子流轰击分子，使分子失去电子变为带正电荷的分子、离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，故质谱仪显示的数据不完全相同；b、红外光谱仪是测定结构的，同分异构体的结构不同，红外光谱仪显示的数据不相同；c、元素分析仪是测定元素种类的，因此同分异构体显示的数据完全相同；d、核磁共振仪是测定氢原子种类的，结构不同，则氢原子种类不完全相同，所以核磁共振氢谱图不完全相同。故选c。
（6）两个相同的原子或基团在双键同一侧为顺式结构，所以顺式聚异戊二烯的结构式是：b。
（7）题干中利用乙炔与丙酮为原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小题的目的为合成1，3-丁二烯，则可利用乙炔与乙醛合成1，3-丁二烯。题中所给原料为乙烯，所以首先利用乙烯获得乙炔。碳碳双键变碳碳三键，可采用先与卤素单质发生加成反应，再进行消去。第一步：CH2=CH2+Cl2→；第二步：在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成HC≡CH；根据题干中的信息，第三步：HC≡CH+CH3CHO→；第四步：+H2→；第五步：在氧化铝作用下加热发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2。根据上述分析，合成路线为：