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2025年重庆市一中化学高一上期中综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是
A．烧碱 B．生石灰 C．胆矾 D．金刚石
2、能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
3、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存在
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
4、下列离子方程式中，正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
D．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
6、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A．溶液分层，上层紫红色 B．溶液分层，下层紫红色
C．整个溶液变为棕黄色 D．整个溶液变紫红色
7、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molCH4中含有的电子数为8NA
B．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaCl
C．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO
10、氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
11、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是
A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH
12、下列关于萃取操作的说法正确的是(　　)
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应
13、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
14、下列叙述正确的是
A．1 mo1/L硫酸中含2 mo1 H+
B．1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中含1 mo1 HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等
15、下列物质的分类正确的组合是

纯净物
电解质
强电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
H2SO4
HNO3
干冰
SO3
B
蒸馏水
KCl
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4·5H2O
氯气
Na2CO3
BaSO4
生石灰
D
Fe
氨水
石灰石
酒精
过氧化钠
A．A B．B C．C D．D
16、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g
17、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
18、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
19、现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶
⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )
A．属于混合物的是②⑦⑧ B．属于盐的是⑥⑩
C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D．属于分散系的是②⑦⑧⑨
20、根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 
H2SO3 + I2 + H2O ===2HI + H2SO4 
3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO
21、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）

A
B
C
D
X
FeCl3溶液
FeCl3溶液
Cu
Na2SO4溶液
Y
FeCl2
CuCl2
Fe
Na2CO3
Z
Fe
Fe
稀硫酸
BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
22、含 H2 和 Cl2 的混合气体共 amol，经光照后，所得气体恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则 a、b 关系不正确的是（　　）
A．b＝a B．b≥2a C．a＜b＜2a D．0＜b＜a
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
25、（12分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
27、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。
28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
29、（10分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；
B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；
C.胆矾化学式为CuSO4·5H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；
D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。
故选C。
2、B
【解析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。
【详解】
A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；
B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B符合题意；
C. 稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不符合题意；
D. 稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不符合题意。
答案选B。
3、C
【解析】
试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42- 和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒， K+一定存在 ，A正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl- 是否存在 ，C不正确； D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。本题选C。
点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。
4、B
【解析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。
【详解】
A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。A项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。D项错误。
本题选B。
书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。
5、D
【解析】
A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；
B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；
故答案为D。
6、B
【解析】
在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。因此选项是B；
综上所述，本题选B。
7、C
【解析】
由150℃时（NH4）2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。
【详解】
（NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍，答案选C。
8、C
【解析】
A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；
B. 2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B错误；
C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；
D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；
选C。
9、C
【解析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物质的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根据Cl-的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl-数目的乘积，利用c=，计算溶液中Cl-离子的物质的量。
【详解】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。
A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量不等，A错误；
B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度不相等，B错误；
C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物质的量为：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合条件，C正确；
D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子，D错误；
故合理选项是C。
本题考查了物质的量浓度的计算与判断，掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。明确题干信息的要求为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。
10、C
【解析】
A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；
B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；
C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；
D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；
故选C。
11、C
【解析】
A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；
C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；
D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。
【详解】
A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；
C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；
D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。
故选C。
本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。
12、D
【解析】
A、酒精与水混溶，而萃取剂不溶于水；
B、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C、有机溶剂的密度可能小于水；
D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层。
【详解】
A项、酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；
B项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；
C项、有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；
D项、萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确。
故选D。
本题考查萃取操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同。
13、B
【解析】
A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。
氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。
14、C
【解析】
A.1mol/L硫酸中H+的物质的量浓度为2mol/L，本题没有溶液体积的数据，无法计算H+的物质的量。A项错误；
B.1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全电离：HCl=H++Cl-，所以盐酸中无HCl分子，B项错误；
C.在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，所含CH4分子数为NA个；18gH2O的物质的量为1mol，所含水分子数也为NA个，所以C项正确；
D.未明确温度和压强，22.4L的CO的物质的量无法确定，也就无法计算其所含电子数，D项错误；答案选C。
15、B
【解析】
由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B、分类均正确，B正确；
C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；
D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。
答案选B。
16、A
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。
故选A。
17、C
【解析】
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3 mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol•L-1，故C正确；D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故D错误；故答案为C。
18、A
【解析】
对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案选A。
19、C
【解析】
①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。
【详解】
A、属于混合物的是②⑧，错误；
B、属于盐的是⑦⑩，错误；
C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；
D、属于分散系的是⑧，错误；
答案选C。
20、D
【解析】
由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知还原性：I－>Fe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3>I－，由3FeCl2 + 4HNO3 ==2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；
本题答案为D。
氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
21、C
【解析】
A项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；
B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；
C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；
D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D错误；
综上所述，本题选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
22、B
【解析】
H2 和 Cl2 发生反应：H2+Cl22HCl，反应后的气体组成可能为：①HCl，②HCl与 H2，③HCl与Cl2；HCl、Cl2与NaOH反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0，若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大为2a mol，故0＜b＜2a，故a、b 关系不可能是b≥2a，B可选；
故答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
25、稀硫酸、铁屑 氢氧化钠溶液 如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹 试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【解析】
（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）根据试管Ⅱ中产生氢氧化亚铁分析；
（3）根据需要将生成的硫酸亚铁压入试管Ⅱ内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀分析；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气。
【详解】
（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管Ⅱ中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑；
（2）试管Ⅱ内产生氢氧化亚铁沉淀，则试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；
（3）由于要排尽装置中的空气，且需要把试管Ⅰ中产生的硫酸亚铁排入试管Ⅱ中，则在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气，即由于试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色。
本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握铁的氢氧化物的性质以及注意实验过程中的现象分析应用是解题关键。注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
26、蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g③②①④搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【解析】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，