河北省五个一名校联盟”2025年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

河北省五个一名校联盟”2025年化学高一第一学期期中学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的分类正确的是

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
Cu2(OH)2CO3
SO3
Fe2O3
B
HCl
NaOH
NaCl
CO2
Na2O2
C
NaHSO4
NaOH
CaF2
SO2
MgO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
Mn2O7
CaO
A．A B．B C．C D．D
2、下列电离方程式中，错误的是
A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClO H++ ClO﹣
3、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是
A．K+和SO42- B．Cu2+和Cl-
C．Cu2+和SO42- D．Cu2+和CO32-
4、能用离子方程式“ H+ + OH- ＝ H2O”表示的化学反应是
A．KOH溶液和稀HNO3反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．Cu(OH)2和盐酸的反应 D．NaOH溶液和CH3COOH反应
5、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是(　　)
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6、在漂白粉中的有效成分是( )
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯酸钙 D．次氯酸钙
7、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
序号
A
B
C
D
实验目的
分离食盐水与泥沙
分离水和CCl4
制取蒸馏水
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
过滤
萃取
蒸馏
蒸发
选用仪器

A．A B．B C．C D．D
8、摩尔质量的单位是( )
A．克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/ 克
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+
D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
10、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是
A． B． C． D．
11、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是

A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO
12、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为
A．40g B．4g
C．0.4g D．0.04g
13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
14、下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol·L－1的FeCl3溶液 B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液
C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液 D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液
15、已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA
16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe (OH)3 胶体
17、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 (  )
A．950mL 55.6g B．500mL 117g C．1000mL 58.5g D．任意规格 58.5g
18、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）
A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂
C．氢元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
19、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
20、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
21、在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是
A．16 B．32 C．96 D．64
22、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)
A．78% B．46% C．23% D．11.5%
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号
化学式
Ⅰ

Ⅱ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号
a
b
c
d
e
f
g
电荷数
0
＋1
－1
0
＋2
＋1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。
25、（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
26、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须先_________。
(2)装置A中液体试剂应选用_____。
(3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。
【详解】
A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；
C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；
D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。
故选D。
本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。
2、C
【解析】
A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；
B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；
C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；
D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。
故选C。
书写电离方程式时注意强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号。注意多元弱酸电离分步书写。
3、C
【解析】
甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。
故选C。
4、A
【解析】
根据离子反应方程式的书写规律和要求分析。
【详解】
A.KOH溶液和稀HNO3反应生成KNO3和水，无难溶性、易挥发性物质生成，就是典型的中和反应，故A正确；
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42- = 2H2O + BaSO4↓，故B错误；
C.Cu(OH)2是难溶性物质，离子反应方程式中，不能拆，故C错误；
D.CH3COOH是弱酸，属于难电离的物质，在离子反应方程式中，不能拆成，故D错误。
故选A。
注意题干中存在的难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质，在离子反应方程式中都不能拆开。
5、C
【解析】
按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。
6、D
【解析】
漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；次氯酸根有强氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，答案为D。
7、B
【解析】
A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B
8、C
【解析】
摩尔质量的单位是克/摩尔。
【详解】
A. 克是质量的单位之一，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；
C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；
D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；
故选C。
9、D
【解析】
A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；
B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误；
D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；
答案选D。
10、B
【解析】
由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。
11、A
【解析】
只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。
【详解】
A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 ═NaHCO3，能形成喷泉，故A选；
B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；
C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 ══Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 ══NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；
D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOH══NaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；
答案选A。
12、C
【解析】
试题分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。答案选C。
考点：物质的量的相关计算
13、D
【解析】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们分别都含有1mol氧原子，结合分子组成计算出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比。
【详解】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们都含有1mol氧原子，则n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根据V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，
故选D。
14、D
【解析】
100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
【详解】
100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。
A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为9mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；
B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项B不符合；
C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；
D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项D符合；
答案选D。
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
15、B
【解析】
A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；
B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；
C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。
答案选B。
16、D
【解析】
A.蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，当光束通过蒸馏水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B.盐酸属于溶液，当光束通过盐酸时不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C.NaCl溶液属于溶液，当光束通过NaCl溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意；
答案选D。
17、C
【解析】
配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL容量瓶，结合m = nM、n = cV计算所需要的溶质NaCl质量。
【详解】
配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要NaCl的物质的量为n = cV = 1 mol/L×1 L = 1 mol，则其质量为m = nM=1 mol×58.5 g/mol=58.5 g，
答案选C。
容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。
18、B
【解析】
氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。
【详解】
A．CuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；
B．CuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；
C．氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；
D．铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；
故选B。
19、C
【解析】
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3 mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol•L-1，故C正确；D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故D错误；故答案为C。
20、A
【解析】
①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。
答案选A。
21、D
【解析】
设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，因此，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有=，解得x=20g；
因此=，解得y=64g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为64，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
22、B
【解析】
乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
【详解】
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46         54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，
故答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、过滤 蒸馏 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl
【解析】
假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。
【详解】
（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；
（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；
（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。
“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。
24、 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料 OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋=2H2O
【解析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。
【详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：

25、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L
【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；
（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。
解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。
（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；
反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。
26、检查装置的气密性 6 mol·L-1 盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 78%
【解析】
根据化学实验基础及除杂原则分析；根据化学反应方程式化学计量计算分析。
【详解】
(1)所有化学实验前都要进行气密性检验；
(2) 装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，若碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，故装置A中液体试剂应选用用盐酸来反应；
(3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和碳酸氢钠来除去，可以用浓硫酸吸收水蒸气，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl，干燥气体， 吸收装置D中反应剩余的CO2；
(4) 装置D中是CO2与Na2O2、Na2O反应，反应方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(5) 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；
实验设计操作流程大致为：组装仪器从左到右，从下到上→气密性检验→反应→除杂→收集→尾气处理。按照大致流程推断每一步操作的用意，即可顺利解决此种类型题。
27、 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 过滤 、 除去多余的 盐酸
【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。
（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。
（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K