2025-2026学年上海市浦东新区市级名校高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

2025-2026学年上海市浦东新区市级名校高二化学第一学期期末调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是
A．石油主要是由烃组成的混合物
B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程
D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
2、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
3、对符号的理解正确的是：（ ）
A．X元素的一种原子的相对原子质量是A
B．X元素的一种原子的质子数是A
C．X元素的一种原子的质量数是Z
D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z
4、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Cu(OH)2]
B
向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几
滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉
淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
5、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．配制溶液 B．实验室制备氢气
C．实验室制备NO2 D．观察Fe(OH)2的生成
6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
7、对离子检验的结论可靠的是
A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-
C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
8、下列物质含有共价键的是
A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2
9、下列变化属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热
C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合
10、将转变为的方法为（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．先对其溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
11、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是(　　)
A．油脂 B．无机盐
C．蛋白质 D．维生素
12、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是
A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动
C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高
13、已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
14、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1
16、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
17、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
18、下列应用与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
19、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
20、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
21、下列与化学有关的文献，理解错误的是
A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
22、下列事实不能用勒夏特列原理解释是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅
D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾
二、非选择题(共84分)
23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

25、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
28、（14分）科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数
分子
分子直径/mm
分子与H2O的结合能(E)
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
y
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
29、（10分）我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态砷原子的价电子排布式为____。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键
③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、A
5、D
6、B
7、A
8、D
9、C
10、A
11、D
12、C
13、D
14、A
15、D
16、A
17、C
18、D
19、D
20、B
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
24、甲苯 氨基 4
25、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
26、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
27、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
28、361 4 CO2 范德华力、氢键 > > SiH4 不是 SiO2不是分子,两者化学键类型不同
29、1924S24P3 F＞O＞As 正四面体 abd sp 1:1 FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 FeS