苏教版高中化学方程式总结.doc

常见离子物质和离子反应
一、离子方程式中不能改写成离子的物质
1.单质 2.氧化物 3.气体
4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S
弱碱：NH3·H2O
水
6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2-
7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3
8.浓硫酸
（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）

★ 注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物
1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓
2.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3
3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3
弱碱：NH3·H2O
水
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一种；
NH3·H2O有NH4+、OH-）
4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑
2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑
5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+
2.几种常见离子颜色：Cu2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫
3.碳酸氢盐均可溶

以下物质改写时需改写：
强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI
强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH
可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐
NaHSO4=Na++H++SO42-
化学方程式总结
必修一
一、氯
1.钠与氯气反应 Na+Cl2点燃

2NaCl
2.铜与氯气反应 Cu+Cl2点燃

CuCl2
3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3
4．氢气与氯气反应 H2+Cl2点燃

2HCl
5．水与氯气反应 H2O+Cl2HCl+HClO
6.次氯酸光照分解 2HClO光照

2HCl+O2↑
7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
负极 正极 负极
10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O通电

2NaOH+2H2O+Cl2↑
11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+2H2O+Cl2
12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2
★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-

二、钠
1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2点燃

Na2O2
2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S
3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl4700—800℃

4NaCl+Ti
6.电解熔融的氯化钠 2NaCl通电

2Na+Cl2↑
7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3
10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
分反应 ①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
21.小苏打受热分解 2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑
22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

三、镁
1.石灰石分解 CaCO3高温

CaO+CO2↑
2.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.电解熔融的氯化镁 MgCl2通电

Mg+Cl2↑
6.镁与氧气反应 2Mg+O2点燃

2MgO
7.镁与氮气反应 3Mg+N2点燃

Mg3N2
8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2点燃

2MgO+C
9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2△

MgO+H2O
四、铝
1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O
2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3通电

4Al+3O2↑
3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
过量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3
6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3高温

2Fe+Al2O3
11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O
13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

五、铁
1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3高温

CaO+CO2↑
碳还原二氧化碳 C+CO2高温

2CO
氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO高温

Fe+3CO2
2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（白色沉淀→灰绿色→红褐色）
6.氢氧化铁加热 2Fe(OH)3△

Fe2O3+3H2O
7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式（产生血红色） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
10.铁与氧气反应 3Fe+2O2点燃

Fe3O4
11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3
12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)△

Fe3O4+4H2
13.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2
16.氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
17.氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

六、铜
1.铜与氧气反应 2Cu+O2△

2CuO
2.铜与氯气反应 Cu+Cl2点燃

CuCl2
3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2△

CuO+H2O
5.胆矾加热 CuSO4·5H2O△

CuSO4+5H2O
6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（白色→蓝色）

七、硅
1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
2.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2↑
制玻璃原理
4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO3+SiO2高温

CaSiO3+CO2↑
5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2高温

CaSiO3
6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （玻璃雕花原理）
（HF保存在塑料瓶中）
7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）
8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2高温

Si+2CO↑
硅与氯气反应 Si+2Cl2高温

SiCl4
四氯化硅与氢气反应 SiCl4+2H2高温

Si+4HCl
9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
11.硅与氧气反应 Si+O2△

SiO2
八、硫
1.二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO3
2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3
过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
5.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO3
6.二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）
8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O
9亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO4
10.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O2点燃

SO2
或 硫化铁与氧气反应 4FeS2+11O2高温

2Fe2O3+8SO2
②二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3
③三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO4
12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓）△

CuSO4+SO2↑+2H2O
13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4（浓）△

CO2↑+2SO2↑+2H2O
14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS
15.实验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4

九、氮
1.氮气与镁反应 3Mg+N2点燃

Mg3N2
2.氮气与氧气反应 N2+O2放电

2NO
3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N2+3H22NH3
4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 （无色→红棕色）
5.二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO2+3O2+2H2O=4HNO3
7.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
8.氨气与水反应 NH3+H2ONH3·H2O
9.氨水加热 NH3·H2O△

NH3↑+H2O
10.浓盐酸检验氨气 NH3+HCl=NH4Cl
11.氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
12.氨气催化氧化 4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
13.加热氯化铵 NH4Cl△

NH3↑+HCl↑
14.加热碳酸氢铵 NH4HCO3△

NH3↑+H2O+CO2↑
15.加热碳酸铵 (NH4)2CO3△

2NH3↑+H2O+CO2↑
16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2△

CaCl2+2NH3↑+2H2O
17.硝酸见光分解 4HNO3光照

4NO2↑+O2↑+2H2O
18.氧化铁与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
22．铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
23．碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓)△

CO2↑+4NO2↑+2H2O
24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO

必修二
十、甲烷
1.甲烷燃烧 2O2+CH4点燃

CO2+2H2O
2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④）
分步 ①CH4+Cl2光照

CH3Cl+HCl 合并 ①CH4+Cl2光照

CH3Cl+HCl
②CH3Cl+Cl2光照

CH2Cl2+HCl ②CH4+2Cl2光照

CH2Cl2+2HCl
③CH2Cl2+Cl2光照

CHCl3+HCl ③CH4+3Cl2光照

CHCl3+3HCl
④CHCl3+Cl2光照

CCl4+HCl ④CH4+4Cl2光照

CCl4+4HCl
3.甲烷高温分解 CH4高温

C+2H2
4.十六烷裂化：C16H34催化剂
加热、加压
C8H18+C8H16
十六烷 辛烷 辛烯

十一、乙烯
1.乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2点燃

2CO2+2H2O
2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br （1,2-二溴乙烷）
3.乙烯与水反应 CH2=CH2+H2O催化剂

CH3CH2OH
4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH2=CH2+H2

CH2CH3
CH2=CH2+Cl2

CH2ClCH2Cl
CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl
5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH2=CH2催化剂

[CH2 CH2]n
乙烯与氧气反应 2CH2=CH2+O2催化剂

2CH3CHO
CH2=CH2+O2催化剂

CH3COOH

十二、苯
1.苯燃烧 2 ○ +15O2点燃

12CO2+6H2O
2.苯与纯溴反应 ○ +Br2催化剂

○ Br+HBr
3.苯与浓硝酸反应 ○ +HNO3浓H2SO4
50-60℃
○ NO2+H2O
4.苯与氢气反应 ○ +3H2Ni

（ 是6个CH2各个C相连接的简式，结构与之相同）

十三、乙醇
1.乙醇与钠反应 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
2.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2点燃

2CO2+3H2O
3.乙醇催化氧化 总式 2C2H5OH+O2催化剂
△
2CH3CHO+2H2O （催化剂为铜或银）
分式 2Cu+O2△

2CuO 2CuO+2C2H5OH△

2Cu+2CH3CHO+2H2O

十四、乙酸
1.乙醛氧化 2CH3CHO+O2催化剂

2CH3COOH
2.乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg

(CH3COO)2Mg+H2↑
3.乙酸与氧化铜反应 2CH3COOH+CuO

(CH3COO)2Cu+H2O
4.乙酸与氢氧化钠反应 CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O
5.乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+ Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑
酯化反应
6.乙酸与乙醇反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

十五、酯
1．乙酸乙酯与水反应 CH3COOCH2CH3+H2O 稀H2SO4
△
CH3CH2OH+CH3COOH
2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH3COOCH2CH3+ NaOH△

CH3COONa+ CH3CH2OH
3.油脂反应 C17H35COOCH2 CH2 OH
C17H35COOCH +3 H2O

3C17H35COOH+ CH OH
C17H35COOCH2 CH2 OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

C17H35COOCH2 CH2 OH
皂化反应
C17H35COOCH +3 NaOH

3C17H35COONa+CH OH
C17H35COOCH2 CH2 OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油

十六、糖类
1.葡萄糖与氧气反应 C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O
2.葡萄糖发酵 C6H12O6酒化酶

2C2H5OH+2CO2↑
3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C6H10O5）n ,即有n分子纤维素或淀粉，生成n分子葡萄糖。所有的反应都需要催化剂，但是催化剂不同。【鉴别葡萄糖使用新制的碱性Cu(OH)2溶液或银氨溶液】

H
补充：
1.Cl
氯乙烯加聚反应 nCH2=CHCl

[CH2 C ] n
H
H

2.苯乙烯加聚反应 nCH2=C

[CH2 C ] n

3.烃含氧衍生物燃烧通式 CxHyOz+(x+-)O2点燃

xCO2+H2O

选修 化学与生活
1.汽车尾气净化 2NO+2CO催化剂

N2+2CO2 2NOx+2XCO=N2+2XCO2
2.明矾水解 Al3++3H2OAl(OH)3↓（胶体）+3H+
3.硬水软化 煮沸 Ca(HCO3)2△

CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2△

MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O△

Mg(OH)2↓+CO2↑
离子交换法 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
4.磺化煤再生 CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+
MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+