2025-2026学年云南省红河州绿春一中高二上化学期末监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年云南省红河州绿春一中高二上化学期末监测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
2、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

3、下列措施符合“绿色化学”思想的是
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
5、下列有关说法正确的是( )
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大
D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
7、常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)
8、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（　　）

A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Br2
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②应为氧化还原反应
9、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是
A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3
11、部分弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是（ ）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
12、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B．HF的体积分数不再变化
C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体的总质量不再变化
13、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是
A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒
14、下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．氟化氢 C．熔融氯化钠 D．铜
15、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实
A．苯不能因发生化学反应而使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．间二溴苯只有一种
16、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
18、下图是某些有机物之间的转化关系图：

已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______
A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。
①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。
19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
写出以下物质的结构简式：
B ____________________ ； E ______________________；写出反应④⑦的化学反应方程式：
④ __________________________________________
⑦ ___________________________________________ 反应⑤是1:1加成可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
_______________________________________________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、A
5、C
6、B
7、C
8、D
9、A
10、A
11、D
12、A
13、C
14、C
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
18、酯键或酯基 C18H34O2 BD + CH2=CH-CH3 → CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3 72 2:3
19、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
20、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
21、178