2026届广东省揭阳市惠来县一中高二上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届广东省揭阳市惠来县一中高二上化学期末学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物
2、下列说法正确的是（ ）
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
3、下列说法正确的是（）
A．图中，随着电解的进行，溶液中增大
B．图中，Mg电极作电池负极
C．图中，发生的反应为
D．图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
4、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A．用H2SO4和Ba(OH)2
B．用CH3COOH和Ba(OH)2
C．用盐酸和NaOH
D．用CH3COOH和NaOH
5、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为w，下列说法中正确的是( )

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b
C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为w，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示
6、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
7、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．c点对应的K等于a点对应的K
C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
8、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）
A．0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5 B．常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7
C．次氯酸具有漂白性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
9、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
10、常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COO－)<c(Na＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系
11、起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ）
A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大
B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大
C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大
D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
12、在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗的同时生成
B．的物质的量之比为2：1：2
C．的物质的量浓度不再变化
D．的质量不再变化
13、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
14、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
15、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X的分子式为C8H8O4Cl
B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
16、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是
A．CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染
C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
19、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点(℃)
20.8
117.9
290
197.2
100

请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
20、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。
21、如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:
负极Pb+SO42--2e- =PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。 若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。 用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。
②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。
③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、C
6、D
7、B
8、A
9、A
10、C
11、B
12、B
13、A
14、C
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
18、 2，2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4
19、 2CH3CHO+O22CH3COOH 试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B
20、（1）甲
（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（3）2 ①偏大 ②偏小
21、4302NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 1 22.4