四川省自贡市衡水一中富顺学校2026届高二化学第一学期期末经典试题含解析.doc

四川省自贡市衡水一中富顺学校2026届高二化学第一学期期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列药物知识，不正确的是
A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用
B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用
C．非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药
D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)3
2、在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）
A．物质D一定是气体
B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小
D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0
3、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+
B．CO2+H2OHCO3－+ H+
C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
D．HS－+ H2OS2－+ H3O+
4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W
C．原子半径：X>Y>Z>W
D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-
5、不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba（OH）2
6、常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b
C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D．a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
7、下列反应中，N元素只表现还原性的是
A．NO2与H2O反应 B．NH3与O2反应
C．浓HNO3与Cu反应 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应
8、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个 B．18个 C．24个 D．14个
9、①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②
10、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．盐酸物质的量浓度比醋酸大
C．乙烧杯中的锌粒剩余
D．甲烧杯的反应时间更短
11、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Cu(OH)2]
B
向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几
滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉
淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
12、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种
D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
13、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
A
①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合
开始时,反应速率: ①>②
B
①、③溶液等体积混合
pH=7
C
①、②分别加水稀释10倍
pH：①>②
D
①、②中水的电离程度
①<②
A．A B．B C．C D．D
14、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）
A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体
15、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl
C．加入0.1 mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇
16、下列认识中正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n
D．符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F：_____________________________________
18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
21、如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。
A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率
C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、A
5、C
6、A
7、B
8、D
9、A
10、A
11、A
12、B
13、C
14、A
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH2=CH2 OHC－CHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应
18、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
19、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
20、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
21、382 -25.05kJ/mol 否 增加进风口的O2含量 A B D CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl