云南省普洱市墨江县二中2025-2026学年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析.doc

云南省普洱市墨江县二中2025-2026学年化学高二上期末质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是
A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)
C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)
2、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是
A．用托盘天平称取11.72g食盐
B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
3、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

下列说法中不正确的是
A．C12H22O11属于二糖
B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C．可用碘水检验淀粉是否完全水解
D．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水
4、下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A．爆竹声中一岁除 B．霜叶红于二月花 C．落汤螃蟹着红袍 D．欲渡黄河冰塞川
5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）
A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-27
7、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
8、下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7
9、能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸
10、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（　　）
A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
11、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化
C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
12、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH
13、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2( )
A．2 mol B．4 mol C．4.5 mol D．5 mol
14、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
选项
实验内容
实验现象或结论
A
分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间
浓度越大，反应速率越快越先褪色
B
25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C
以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)
阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA
B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
16、已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1>ΔH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
18、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
19、I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
21、按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、D
5、C
6、A
7、C
8、B
9、C
10、D
11、A
12、C
13、D
14、C
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
18、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
19、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
20、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
21、217 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l 大于 AC 10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生