2026届西藏自治区日喀则市南木林高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2026届西藏自治区日喀则市南木林高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图表示某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
2、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (　　)
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
3、常温时，下列叙述正确的是( )
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
4、下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
5、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
6、下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
7、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
8、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂
9、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
10、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是
A．CH4 B．C3H4 C．C2H2 D．C3H8
11、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3
B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH≡C(CH2)2(CH3)2
D．CH3CH=CHCH(CH3)2
12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
13、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能：Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X弱于Y D．气态氢化物的稳定性：Y小于X
14、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
A．K 越大，反应物的转化率越小
B．K 与温度一定有关
C．K 与生成物的浓度一定有关
D．K 与反应物的浓度一定有关
15、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L−1
物质的平衡浓度/mol•L−1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
16、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应的速率
D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3
17、下列物质属于有机合成材料的是
A．不锈钢 B．石英 C．塑料 D．水泥
18、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
19、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是
A．的单体属于二烯烃
B．是由三种单体加聚得到的
C．锦纶是由一种单体缩聚得到的
D．的单体都不能发生银镜反应
20、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；
②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；
③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO32-、SO42-、NH4+；
④由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；
⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN−、HCO3-；
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−
A．①④ B．③④⑥ C．④ D．③⑥
21、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
22、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是
A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
25、（12分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)
26、（10分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
27、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管起点读数/mL
滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.04
25.04
2
25.00
0.07
25.05
3
25.00
0.13
25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。
28、（14分）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为___________________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E +H2O CH3OH + F
符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
29、（10分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应Ⅰ： △H＝
反应Ⅱ： 在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内时，说明反应已达平衡
C．当容器内时，说明反应已达平衡
D．当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图

①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时， 的平衡常数K表达式________。
③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。
A．使用催化剂
B．将反应生成的及时移出
C．充入稀有气体
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E. 降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图

①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、C
4、D
5、C
6、B
7、D
8、C
9、D
10、D
11、A
12、B
13、C
14、B
15、D
16、B
17、C
18、B
19、B
20、A
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
25、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶 97.38%
26、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
27、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) ==0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际组成为TiO2·H2O
28、265 a c b C14H6O8 羟基 酯基 2 8 加成反应 3
29、339 A、D I A、D < 1 mol