2025年四川省眉山市仁寿第一中学校北校区高二上化学期末考试试题含解析.doc

2025年四川省眉山市仁寿第一中学校北校区高二上化学期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
A．A B．B C．C D．D
2、不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．此反应的生成物只有一氯甲烷
D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
4、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．维生素A的分子式为C16H25O
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A的分子中含有两种官能团
5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小
D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
6、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）
①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤
7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→ CO32—+ 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．②③⑥
9、酸雨形成的主要原因是
A．工厂使用浓硫酸 B．自然界中硫化物分解
C．工业大量使用含硫燃料 D．可燃冰燃烧
10、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
11、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．NO3- B．H3O+ C．SO32 - D．SiH4
12、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示， 关于靛蓝的叙述中错误的是( )

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是
C．该物质不是醛类 D．它是饱和的有机物
13、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0
14、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
15、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为
A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol
C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol
16、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
21、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.04
0.25
0.012
①由表中数据判断ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为___________，此时的温度为________（从上表中选择）。一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．恒容条件下充入He D．再充入适量的 H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号
温度（℃）
n(CO)/n(H2)
压强（MPa）
1
a
1/2
0.2
2
200
b
5
3
350
1/2
0.2
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=______MPa。上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：
①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：__________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、D
5、C
6、A
7、A
8、C
9、C
10、B
11、A
12、D
13、C
14、A
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醛基 加成反应 3
18、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
19、正反应 吸热
20、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD
21、402< 0.32 2.04 250℃ BD 200 1/2 5 CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165 kJ·mol-1