云南省怒江市2025年高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

云南省怒江市2025年高二上化学期末联考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选项
操作
现象
解释或结论
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH较大
HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
B
向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Cu> Mg
A．A B．B C．C D．D
2、下列化学用语表述正确的是
A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+
C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
3、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNa2O2NaOH
B．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2
C．Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO
D．NH3NO2HNO3
5、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为
A．1mol/(L·s) B．3 mol/(L·min)
C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)
6、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．阿司匹林 D．麻黄碱
7、下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
9、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　
A．1 mol的碳烯：含电子数为6 
B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为 
C．常温常压下， g乙醇中含有键的个数为 
D．标准状况下， L庚烷完全燃烧后生成的分子数为 
10、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．8种
11、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是
A．2ν(A)=ν(B) B．3ν(B)=ν(C)
C．4ν(C)=3ν(D) D．2ν(A)=ν(D)
12、烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有
A．4种 B．5种 C．7种 D．9种
13、下列有关化学用语使用正确的是
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+
14、下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
15、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
16、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
17、室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是
A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)
B．向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大
C．若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02
18、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、OH-
19、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是
A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应
C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜
20、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
21、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
22、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（ ）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
25、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
________
②
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
27、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。
28、（14分）α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构可用如图所示的通式表示：

资料卡片：
①分子中 “—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。
②分子中 “－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。
③分子中 “－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应用最早的医用胶，主要成分是 。
① 该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。
② 该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。
③ 常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。科学家已将502胶改良为504胶( )，504胶相对502胶的优点是_______。用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种 “接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。
29、（10分）CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、D
6、A
7、A
8、A
9、B
10、B
11、D
12、C
13、B
14、C
15、D
16、C
17、C
18、C
19、D
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
24、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
25、量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有
26、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
27、0.04 浓H2SO4 ＜ 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
28、80酯基 —CN和酯基对碳碳双键产生影响，使其更易发生加聚反应 耐水性增强
29、117 > 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) 吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 0.05mol/(L•s) 50%