2025年贵州省遵义航天高中高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年贵州省遵义航天高中高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列排列顺序正确的是
A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>Cl
C．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4
2、如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）

A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到 原浓度
D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
3、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4、下列化学用语不正确的是
A．羟基电子式： B．甲醛的结构式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．1,3-丁二烯的分子式：C4H8
5、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）
C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
6、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A．1 B．8 C．16 D．17
7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
8、已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
B．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小
D．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
9、下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键两个π键
C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能
D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
10、已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是
A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 mol•L﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
11、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（　　）
A．加几滴硫酸铜溶液 B．将铁块换成铁粉
C．初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D．升温
12、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C．电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
13、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
14、常温下c(H+)最小的是
A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3
15、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋
B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
16、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是 (　　 )
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
18、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
20、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
21、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、D
5、B
6、D
7、D
8、B
9、C
10、A
11、C
12、A
13、D
14、D
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
18、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低
20、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
21、384 D 2 G CD nCH2=CH2