2025-2026学年西藏民族大学附属中学高二化学第一学期期末考试试题含解析.doc

2025-2026学年西藏民族大学附属中学高二化学第一学期期末考试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
2、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是
A．工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质
B．单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C．X、Y 只能形成一种化合物
D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
3、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是
A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒
4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 )
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
甲乙
A．A B．B C．C D．D
5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　)
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
6、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低
C．x+y＜z D．C的体积分数增大
7、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．阴极产生的物质 A 是 H2
B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大
C．该离子交换膜应为阳离子交换膜
D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
8、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
9、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
10、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素
C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体
11、下面的叙述不正确的是
A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
13、下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
14、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为
A．40% B．50% C．60% D．70%
15、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醇（水）：蒸馏
D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液
16、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了
B．体系中不存在
C．黄绿色消失了
D．HClO浓度不再改变了
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。
18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
19、NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。
已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。
A．250 mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。
20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
21、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、C
5、A
6、B
7、B
8、B
9、A
10、B
11、A
12、C
13、C
14、A
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族
18、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
19、AC 酸式 不需要 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s内不恢复原来颜色 %或×100%
20、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
21、384 D 2 G CD nCH2=CH2