2026届安徽省阜阳市界首市化学高二第一学期期末经典试题含解析.doc

2026届安徽省阜阳市界首市化学高二第一学期期末经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

下列说法不正确的是（　　）
A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解
B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷
C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成
D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察
2、对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3、下列组合属于同素异形体的是
A．3517Cl与3717Cl B．金刚石与C60
C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D．CH3CH3与CH3CH2CH3
4、酸雨形成的主要原因是
A．工厂使用浓硫酸 B．自然界中硫化物分解
C．工业大量使用含硫燃料 D．可燃冰燃烧
5、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液的pH不再变化
B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D．c(I－)＝2ymol·L－1
6、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为
A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1
7、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
8、一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是

A．该装置为化学能转化为电能的装置
B．电子由 Al 移向石墨
C．每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－
D．正极反应为：2CO2＋2e-═ C2O42-
9、不属于定量仪器的是
A．电子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管
10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
11、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
12、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是
A．铜片做正极，铜发生还原反应 B．锌片做负极
C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向正极移动
13、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( 　)
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
14、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④ B．⑤④②①③
C．④③②①⑤ D．③②④①⑤
15、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数
A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④
C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④
16、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．阿司匹林 D．麻黄碱
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
18、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
19、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
20、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
21、X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、C
5、B
6、C
7、C
8、C
9、C
10、D
11、A
12、A
13、B
14、B
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
18、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
19、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀
20、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
21、201HF ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/molCH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O