山东省山东师范大学附属中学2025年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

山东省山东师范大学附属中学2025年高二化学第一学期期末教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2、要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3, 不宜选用的试剂是
A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的物质的量
4、以下实验设计能达到实验目的是

实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
A．A B．B C．C D．D
5、下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
6、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ）
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
7、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）
A．4/5υ(NH3)=υ(O2)
B．5/6υ(O2)=υ(H2O)
C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)
D．4/5υ(O2)=υ(NO)
9、下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
10、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
11、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1
C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.9mol·L－1·min－1
12、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）

A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
13、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
14、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ）
A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：1
15、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 ，关于的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
16、氢氧化铁受热分解的产物是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
17、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D．该反应是吸热反应
18、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
19、常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
B．滤渣中含有四种难溶电解质
C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀
20、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H8
21、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
C．加入NaOH过程中，逐渐减小
D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
22、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是
A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知:R—CHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
25、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
27、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
28、（14分）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。
燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

29、（10分）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

① 维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。
② 西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。
A．K B．Ca C．Fe D．Cu E.Se
③ 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④ 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是 _____________________________。
② 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入 __________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。
A．铁丝 B．水泥 C．碳纤维 D．合成树脂
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、D
5、A
6、D
7、B
8、D
9、B
10、C
11、B
12、D
13、C
14、B
15、C
16、B
17、C
18、D
19、B
20、C
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
24、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
25、 18.4 mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE
26、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD
27、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
28、31Cu Cu－2e－= Cu2+ CuSO4溶液
29、277 A B Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 视黄醇 CDE 叶绿素 淀粉 调节水泥的硬化速率 硫磺（或硫或S） C