陕西黄陵中学新部2026届高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

陕西黄陵中学新部2026届高二化学第一学期期末调研模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水
C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
2、工业上可由乙苯制苯乙烯：
，
下列说法正确的是
A．该反应属于消去反应 B．苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰
C．乙苯分子内所有原子共平面 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
3、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D．金刚石不如石墨稳定
4、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
5、对下列实验现象的解释不正确的是 （ ）
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面
A．A B．B C．C D．D
6、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)
7、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有(　　)
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应
A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②
8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
9、常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
10、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，可以降低反应热
D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
11、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
12、下列关于甲烷的叙述不正确的是
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
13、下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ
14、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
15、有关煤的叙述中正确的是
A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气
B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
17、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
18、下列情况与平衡移动无关的是
A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
19、下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
20、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
21、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④
22、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
25、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
26、（10分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。
27、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
28、（14分）对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。
利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
29、（10分）CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。 在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______y2。
t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、D
4、C
5、A
6、C
7、C
8、D
9、D
10、D
11、B
12、C
13、B
14、B
15、C
16、C
17、C
18、C
19、D
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
24、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
25、甲 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 2 偏大
26、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
27、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
28、332 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H2 正 2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ 2H+ +2e-=H2↑ 吸氧腐蚀 ⑤>②>①>③>④ 外加电流的阴极保护法 能
29、60< > < 减小 CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(l) △H=-130.9kJ/mol CH3OH +H2O-6e- =CO2+6H+ 12