黑龙江省庆安县第三中学2025年高二上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

黑龙江省庆安县第三中学2025年高二上化学期末综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
2、下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
3、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应
B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H > 0
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
5、下列各化合物的命名中不正确的是 （ ）
A． 2-甲基-1，3-丁二烯 B． 2-乙基丙烷
C． 2-甲基苯酚 D． 3-甲基-2-丁醇
6、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
7、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。
D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度
8、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
10、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是 (　　 )
A．制造塑料 B．制造合成纤维
C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂
11、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是
A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
12、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )

A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu
14、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
15、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
16、熔融烧碱应选用的器皿是
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
18、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
________
②
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
20、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。
21、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、B
6、C
7、C
8、C
9、C
10、C
11、D
12、D
13、C
14、D
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
18、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）

19、量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有
20、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低
21、74分液漏斗 铁粉 待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化 4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 93 0.25