安徽省池州市2025-2026学年化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

安徽省池州市2025-2026学年化学高二第一学期期末检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   )
A．② B．④ C．①和④ D．②和③
2、常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
3、反应：A(气)＋3B(气) 2C(气) ∆H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小 B．正反应速率变小，逆反应速率加大
C．正反应速率和逆反应速率都变小 D．正反应速率和逆反应速率都变大
4、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（ ）
A．c(Na+)＝c(A－) B．c(Na+)＜c(A－) C．c(Na+)＞c(A－) D．无法确定
5、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A．KOH B．KAl (SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3
6、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
7、下列方法能达到实验目的的是
A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体
B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
8、下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>a
C．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH
D．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。
9、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：
A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
10、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D．Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
11、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化
12、下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 (　　 )
A．乙烯和 2﹣甲基丙烯 B．乙烯和环己烷
C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和 1﹣戊炔
13、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体
A．（4） B．（1）（4）（6） C．（1）（3）（6） D．（4）（6）
14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A．都不易溶于水
B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应
C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D．乙醇与乙酸都能发生取代反应
15、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)
A．ΔH<0 B．ΔS<0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
16、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是
A．使用抗腐蚀性强的合金钢 B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
21、完成下列问题。重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。
①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变
c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：
_______________________________________________________。
③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：
_____________________________________________。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、D
6、C
7、B
8、D
9、D
10、B
11、C
12、B
13、A
14、D
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、② HCOOH 羧基 4
18、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
19、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
20、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
21、130橙 b 混和气体颜色先深后浅 混合气体颜色变深 Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ > = c(SO42-)>c(K+)> c(Al3+)> c(H+)>c(OH-)