2025年上海市长宁区、嘉定区化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2025年上海市长宁区、嘉定区化学高二第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．氟化氢 C．熔融氯化钠 D．铜
2、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是
A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
3、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　)
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
4、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是
A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾
5、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）
A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1
6、下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥
7、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ）
A．NH4+ B．H2O
C．CH4 D．BBr3
8、以下能级符号正确的是
A．3f B．2d C．4s D．2f
9、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．a＞b+c
C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
10、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]
11、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B．
C． D．
12、下列各项关系中正确的是（ ）
A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③
13、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A．b和c只能发生取代反应 B．a能发生加成反应
C．b和c是同系物 D．a和d是同分异构体
14、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
15、下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
16、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　)
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
18、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
19、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
20、Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。
21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133 kJ/mol
H2O（g）＝ H2O（l) △H＝－44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为____________。
Ⅱ．脱碳：工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
据反应①与②可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密闭容器中加入1mol CO2、3mol H2，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t0时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是_______________。
用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。阳极的电极反应式为_______________________________，经分析A的化学式为___________________。一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为___________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、C
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B
10、D
11、A
12、B
13、A
14、A
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
18、 K= ＜ > > ABD 4
19、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
20、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O AC 4.7×10-7 6×10-3 0.62
21、447 4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1 K1×K2 > abe 将容器的体积快速压缩至2L，或保持体积不变增加3molCO 5SO2-10 e -+10H2O=5SO42-+20H+ H2SO4 (2b×10-7)/(a-2b)