云南省楚雄州牟定一中2025年高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

云南省楚雄州牟定一中2025年高二上化学期末联考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氰气化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下可发生加成反应 
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
2、若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
3、已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4
下列有关说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后
C．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF
4、已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该烃在核磁共振氢谱上有 6组信号峰
B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2
C．分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
5、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氨水 D．食盐水
6、下面说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．3d3表示3d能级上有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
7、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化
8、下列物质能促进水的电离的是
A．HCl B．CH3COONa C．NaOH D．NaCl
9、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是
A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
10、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
11、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 (　　)
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0
12、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
13、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2
14、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（ ）
A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应
B．二者都需要催化剂
C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物
D．反应都不需要加热
15、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A．△H>0
B．该反应的平衡常数表达式是
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动
16、在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B．将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，
17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．Y在地壳中主要以单质形式存在
18、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：
A．0.1mol B．等于0.2 mol
C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol
19、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
20、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是

A．苎烯是乙烯的同系物
B．苎烯的分子式为C10H16
C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)
D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
21、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是
A． B． C． D．
22、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：
写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________

24、（12分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
25、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
26、（10分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
27、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①的电极反应式是__________________；
②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。
28、（14分）亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为: N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
a
607
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H=-111kJ/mol 则a=______。在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“ >”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
29、（10分）元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。元素B与元素C可形成多种化合物。
①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。
②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基态A原子的电子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、C
4、C
5、C
6、D
7、C
8、B
9、B
10、D
11、D
12、C
13、C
14、B
15、B
16、A
17、A
18、B
19、B
20、A
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 间二甲苯 10
24、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
25、锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低
26、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
27、 阴 滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40
28、218 增大 200 ＜ 0.1 2 A D
29、198O正四面体H2O分子间形成氢键[Ar]3d54s112sp2、sp3