2025年重庆市万州新田中学高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025年重庆市万州新田中学高二化学第一学期期末质量检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
2、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)
A． B． C． D．
3、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
4、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
5、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
6、下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
7、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ）
A．属于置换反应 B．属于复分解反应
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
8、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
9、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L
11、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b
12、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.lmol/(L ·s)
C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s)
13、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．对氯甲苯的结构简式：
C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷
D．的名称：3-甲基-1-丁烯
14、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（ ）
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差
15、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L−1
物质的平衡浓度/mol•L−1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
16、下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。
②离子交换膜可能是________(填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
19、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
21、合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。
均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤
①菜谱中富含脂肪的食物是______________。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是___________（填名称）。
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.阿司匹林 b.青霉素片 C．复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式____________________________________。
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、D
5、C
6、C
7、C
8、A
9、A
10、D
11、A
12、A
13、D
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.3 kJ·mol－1 CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2O C－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋ ac 83.3%
18、 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
19、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）
20、甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE
21、264 吸附性 牛奶或豆浆 电化学腐蚀 可回收垃圾 红烧五花肉 氨基酸 (C6H10O5)n 抗坏血酸 还原性 c 5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O