2026届河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学化学高二上期末达标测试试题含解析.doc

2026届河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学化学高二上期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
2、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
3、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
4、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
5、下列实验操作或实验结果正确的是
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
6、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
7、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇
8、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是

A．该装置为原电池，其中a为正极
B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
D．一段时间后，②池中溶液的pH不变
9、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
10、下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)
A．锌铜原电池铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
11、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变
12、区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
13、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性
B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
14、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、以下实验或操作方法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同
16、下列物质放入水中，会显著降温的是
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
19、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数
待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数(mL)
第一次
25.00
0.00
V＝______
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。
下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

20、某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
____
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
21、通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
NH3•H2O
Kb=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF
Ka=6.8×10-4
H2S
Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
H2O
Kw=10-14
Cu(OH)2
Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3
Ksp=4.0×10-38
CuS
Ksp=6.3×10-36
FeS
Ksp=3.6×10-18
常用对数
lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48
（1）NH4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b．____________________________________________________________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、D
4、B
5、A
6、B
7、B
8、B
9、A
10、C
11、B
12、C
13、A
14、B
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、 环己烷 加成反应
19、由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 碱 15.90 3.18×10－5×100% b B
20、氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
21、53酸 塑料瓶 NH4+ 3.2 4.67 6.8×10-15 3.9×103 1.75×10-18 FeS CuSO4 生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来