2026届南京市钟英中学化学高二上期末联考试题含解析.doc

2026届南京市钟英中学化学高二上期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、原子序数在数值上等于
A．该原子的质量数 B．原子核内中子数
C．原子核内的质子数 D．该元素的相对原子质量
2、下列元素一定是主族元素的是 (　　)
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素
3、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
4、下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
5、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒 B．50 mL酸式滴定管
C．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管
6、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
7、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8、下列物质不属于醇类的是（ ）
A．C3H7OH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．HOCH2CH2OH
9、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
10、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（  ）

A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2Ag2O4Ag+O2↑
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．Al2O3+3H22Al+3H2O
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
12、下列各化合物的命名中正确的是 （ ）
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯
B．
C．甲基苯酚
D．2—甲基丁烷
13、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 (　　 )
A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
14、有关实验操作，下列说法中正确的是( )

A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
15、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应
满足的关系是（ ）
A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)
16、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ）
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
18、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
19、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
21、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。在钠碱循环法中， 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。
a.
b.
c. 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
_________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、B
5、B
6、C
7、B
8、B
9、B
10、D
11、C
12、C
13、D
14、C
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
18、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
19、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2） 不使用有毒物质，不会污染空气 不含杂质（或杂质少） 96.55%
20、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
21、338 酸性 中存在： ， 电离程度大于其水解程度 a b 在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生